普化-李艳芹-1-2010.11.01.ppt

大学普通化学 ------非化学化工专业的理工科本科生 1.物质结构基础 强化学生的微观概念, 以微观的概念思考化学问题 2.化学反应的基本原理 3.溶液 化学反应基本原理的介绍 4.电化学原理及应用 5.化学与材料 6.化学与能源 一般性的知识介绍，作为阅读材料 7.化学与环境保护 (1)同一物质可因不同的聚集状态而形成不同的相。如：水、蒸气、冰为不同的相。 (2)一个相并不一定是一种物质。如：空气或溶液。 (3)聚集状态相同的物质放在一起，并不一定是单相系统。如：水和油。 定压过程:系统保持恒定压力的反应，均为定压过程，一般系统的体积发生变化。 若定压过程系统不作非体积功，W只代表体积功，即 W = – Pex· (V2 ˉ V1 ) = – Pex · ?V 定压过程Q 用 QP 表示 对定压且系统只作体积功的过程，从U1状态变化到U2状态时： ?U = QP + W = QP - pex ·?V 式中 QP 表示定压反应热 QP = ?U + Pex·?V = ( U2 - U1 ) + pex ( V2 - V1 ) = ( U2 + p2V2 ) - ( U1 + p1V1 ) 焓： U+ pV ，符号 H， 即 H ? U + pV 单位： kJ·mol-1 焓变： ?H = H2 - H1 从热力学第一定律得到： QP = H2 - H1 = ?H 上式表明：在定压系统只作体积功时，定压反应热数值上等于系统的焓变。 = ( U2 + p2V2 ) - ( U1 + p1V1 ) 热力学上把U+PV定义为焓，符号 H QP (1)?因为U、P、V 都是状态函数，所以焓H 也 是状态函数。 焓 的 性 质 (2) 焓H和内能U一样，其绝对值无法测量。 (3) 一个反应或过程，ΔH 0，为系统放热 ΔH 0，为系统吸热 化学反应系统与环境进行能量交换的主要形式是热。化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源。 通常把只做体积功，且始态和终态具有 化学反应的反应热及计算 反应热或热效应。 相同温度时，系统吸收或放出的热量叫做 热化学反应方程式：注明反应条件(温度、压力、聚集状态)与反应热(标准摩尔焓变)的化学反应方程式。 如： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 　　　 * 单位：kJ·mol-1。 * 下标r表示反应； * m表示反应进度 ? =1mol； * 上标?表示标准状态。 (1)热化学反应方程式 (298.15K) = -483.64 kJ·mol-1 （Ｔ）称为反应的标准摩尔焓变。 标准状态： 气体： p = p? =100kPa 液，固体：p? 下，纯物质 溶液：溶质B，bB=b? =1mol·kg-1 cB=c? =1mol·dm-3 　　　　　★标准状态不包含对温度的规定。 对于任意反应 aA+bB = cC+dD ,可写成： 0 = - a A - b B + c C + d D 也可写成：0=?B ?B B ?B 称为化学计量数，即化学式前的系数。 反应物的化学计量数为负