【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业22电解池 金属的电化学腐蚀与防护.docVIP

课时作业22　电解池　金属的电化学腐蚀与防护 时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分) 1．下列关于工业冶金的描述中不正确的是(　　) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2O2－－4e－===O2↑ B．电解法精炼铜，用粗铜作为阴极 C．电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同 D．在电镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液 [答案]B [解析]向熔融氧化铝中通直流电电解时，氧离子在阳极失电子而生成氧气，故A正确；电解精炼铜时，粗铜为阳极，粗铜中的铜失电子变为铜离子进入溶液，然后在阴极又得电子析出铜，故B错；电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极反应都是氯离子失电子生成氯气，故C正确；电镀锌的目的是使溶液中的锌离子在镀件上得电子而析出，所以电镀液需要选用锌盐溶液。 2．某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是(　　) A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，总反应方程式为 Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断减小 [答案]A [解析]电解的开始阶段，阳极Cu放电：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：2H＋＋2e－===H2↑；随着反应的进行，溶液中Cu2＋浓度增大，一段时间后阴极上会发生Cu2＋＋2e－===Cu，有铜析出，且在不断的反应中消耗H＋，使H＋浓度不断减小。 3．氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是(　　) A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒 B．用湿润的淀粉－KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝 C．电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色 D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性 [答案]C [解析]电解时阳极不能选用活泼的金属材料，故A错；电解时阴极产物为还原产物，故B错；电解时阳极产物为氧化产物，电解饱和食盐水的阳极产物为氯气，故C正确；电解饱和食盐水除生成氢气和氯气外，在阴极还有NaOH产生，所以电解实验结束后，搅拌溶液，溶液中有NaOH，显碱性，故D错。 4．下列有关电化学的示意图中正确的是(　　) [答案]D [解析]A项ZN电极应为负极；B项中ZN应插入ZNSO4溶液中，Cu插入CuSO4溶液中；C项电解精炼铜，应粗铜作阳极，精铜作阴极。 5 .将含有0.400 mOL Cu(NO3)2和0.400 mOL KCL的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.300 mOL Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为(　　) A．3.36 L　　　　　　　B．6.72 L C．小于5.60 L D．大于5.60 L [答案]C [解析]根据电子守恒规律，当在阴极析出0.3 mOL Cu时，电子转移为0.6 mOL。此时在阴极上0.4 mOL CL－已全部反应，除生成 0.2 mOL CL2外，还有0.2 mOL OH－失电子生成O2：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。0.2 mOL OH－失e－生成0.05 mOL O2，放出气体最多为：0.25 mOL ×22.4 L/mOL＝5.6 L，考虑CL2的溶解应小于5.60 L。 6．用石墨作为电极电解下列溶液，电解完成之后，向剩余的溶液中加入适量蒸馏水，能使溶液和电解前相同的是(　　) A．NaCL B．H2SO4 C．HCL(盐酸) D．AgNO3 [答案]B [解析]电解硫酸溶液相当于电解水。 7．某溶液中含有两种溶质NaCL和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(　　) A．阴极只析出H2 B．阳极先析出CL2，后析出O2 C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7 [答案]D [解析]电解质溶液中N(Na＋)N(CL－)N(H＋)N(SO)＝3∶32∶1，开始电解时产生H2和CL2，产生H2和CL2的同时生成的OH－中和H2SO4，且OH－过量。最后是电解水，因而最后溶液的pH7，阴极只析出H2，三个阶段分别相当于电解HCL→NaCL→H2O。 8．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCL2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的CL2 在弱碱性条件下生成CLO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(　　) A．可用铁作为阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式为：2CL－ －2e－===CL2↑ D．1 mOL 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了0.5 mOL电子 [答案]C [解