第十二章+第一节+开发利用金属矿物和海水资源+课时作业.docVIP

第十二章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 [课时作业] 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．为响应第十五个“世界水日”，我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”．下列有关活动不符合这一主题的是(　　) A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放 B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全 C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系 D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率 解析：生活中很多方面的用水不需要用纯净水，如洗碗、洗衣服等．大量使用纯净水会耗费大量的能源． 答案：B 2．(2010·银川模拟)奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料．下列有关说法正确的是(　　) A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂 D．ETFE膜()是由两种单体缩聚而成的 解析：合金的熔点比组分金属低，硬度比组分金属大，A不正确．B项中Ga的最高正价为＋3价，则氮化镓化学式为GaN.C项是利用铝热反应制取金属，铝作还原剂．ETFE膜是由CH2===CH2和CF2===CF2加聚反应制得． 答案：C 3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　) A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑ 解析：A为电解法，正确；B用H2还原MgO炼镁违背反应原理，不正确；C用还原法炼铁，正确；D用热分解法炼汞，正确． 答案：B 4．(2010·临沂模拟)北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是(　　) A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性 C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 D．游泳池水中的臭氧浓度越大越好 解析：游泳池水中的臭氧浓度不是越大越好． 答案：D 5．(双选)位于广东省阳江海域的“南海一号”宋代商船，曾打捞出金、银、铜、铁、瓷类文物4000余件，文物界专家认为，“南海一号”价值不亚于兵马俑．下列有关推断不正确的是(　　) A．金、银、铜、铁等属于过渡金属 B．瓷类器件的主要成分是硅酸盐 C．用盐酸可以检验金制品和铜制品 D．金属在海水中不容易腐蚀 解析：金、银、铜、铁均属过渡金属，A正确；瓷器的主要成分是硅酸盐，B正确；硝酸与Cu能发生反应，而不与金反应，而盐酸与它们均不反应C错误；金属在海水中容易发生电化学腐蚀，D不正确． 答案：CD 6．海水淡化可采用膜分离技术．如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化分析正确的是(　　) A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小 解析：右侧水减少后，溶剂质量和溶液质量减少，右侧溶液的溶质质量分数增加，溶质质量不变，因为NaCl不能通过淡化膜． 答案：B 7．(2010·郑州模拟)从海水中提取单质镁，下列途径正确的是(　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2Mg C．海水Mg(OH)2MgCl2Mg D．海水MgCl2Mg 解析：海水中镁元素以Mg2＋形式存在，需加石灰乳变成Mg(OH)2分离出来，然后加盐酸生成MgCl2，然后电解MgCl2. 答案：C 8．下列有关说法正确的是(　　) A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁 B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水 解析：高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br－变成Br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解使水分解属于化学变化． 答案：A 9．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用．下列关于金属的一些说法不正确的是(　　) A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 解析：金属镁的制备是电解熔融的MgCl2，而金属铝是电解熔融的氧化铝． 答案：B 10．(双选)用铁酸钠(N