高中化学复习--电化学.docVIP

电化学原理 知识点提要： 1.原电池： 电极构成：负极: 较活泼金属(电子______的极)；正极: 较不活泼的金属 (或能导电的非金属)(电子_______的极). 电极反应：___极: 氧化反应, 一般是金属____电子；___极: 还原反应,溶液中的___离子得电子或者氧气得电子(吸氧腐蚀). 溶液中带电粒子移动：____离子向正极移动；_____离子向负极移动. 燃料电池：负极____________、正极___________； 复杂电极反应式=总反应式-简单电极反应式 如甲烷酸性电池中，总反应式____________________________________，正极反应式_________________________________，负极反应式为________________________________。如甲烷碱性电池中，总反应式____________________________________，正极反应式_________________________________，负极反应式为________________________________。 2.电解池 电极构成：阳极：与电源___极相连的极；阴极：与电源____极相连的极 电极反应：阳极:______反应, 溶液中的阴离子_______, 或电极金属_______；阴极:_____反应, 溶液中的阳离子得电子 溶液中带电粒子移动：____离子向阴极移动；_____离子向阳极移动 电池的两极是____,_____极, 电解池的两极则是_____,______极。实际上，负极和阳极是起氧化反应的电极; 正极和阴极则是起还原反应的电极。 3. 原电池、电解池、电镀池判定规律 若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”。 先看电极：两极为 _____且活泼性不同。 再看溶液：两极______电解质溶液中。 后看回路：形成________或______接触。 若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是______池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为______池，其余情况为电解池。 4.酸、碱、盐溶液电解规律(惰性电极) (1)电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。　　阴极：___________________ 　　阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O　　总反应：2H2O 2H2↑+O2↑　　阴极产物：_____；阳极产物：O2。　　电解质溶液复原加入物质：________。　　pH变化情况：原来酸性的溶液pH变____，原来碱性的溶液pH变_____，强酸（含氧酸）强碱的正盐溶液pH_______。（2）电解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）的电解，如HCl、CuCl2等。　　阴极：Cu2++2e－=Cu 　　阳极：_____________________ 　　总反应：CuCl2 Cu+Cl2↑　　阴极产物：酸为H2，盐为金属；阳极产物：_____________________。　　电解液复原加入物质为原溶质，如电解CuCl2溶液，需加CuCl2。　　pH变化情况：如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7；如为盐溶液的电解则视无氧酸根的情况而定。（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解，如NaCl、MgBr2等。　　阴极：2H++2e－=H2↑　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑　　总反应：________________________________________________ 阴极产物：碱和H2；阳极产物：_________________________。 　　电解液复原加入物质___________。电解饱和食盐水，要使电解质溶液复原需加入________________。　　pH变化情况：电解液pH显著变_______（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解，如CuSO4、AgNO3等。　　阴极：2Cu2++4e－=Cu 　　阳极：___________________________ 　　总反应：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4　　阴极产物：析出_____________________；阳极产物是该盐对应的____________， 　　电解液复原加入物质为不活泼金属的________（金属价态与原盐中相同）。如电解CuSO4溶液，复原需加入_________。　　pH变化情况：溶液pH显著变_____。 例题 1.在原电池和电解池的电极