选修4《电解池》教学设计.docVIP

附件4：教学设计 选修4第三单元 承担学校：　授课者：　负责人：指导者：●教材分析： 学情分析： 课时建议：课时 三维教学目标 1．知识与技能2．过程与方法　3．情感态度与价值观教学重点及难点 重点：；难点：。教法建议及教具准备教学组织流程图 教学程序 教学环节 　教学内容 【】 教师活动 学生活动 设计意图 【知识准备】 复习旧知，引入新知 【新课导入】 激发学习兴趣，以学生的已知引入，从能量的角度入手，相对容易 【】 【介绍】：【问题思考】【展示】 熟悉基本理论知识，实施重点的教学目标 【活动与探究】【教师点拨】H+、OH－的来源 结合预习内容，继续书写电解方程式； 校正方程式，总结注意事项 使学生初步掌握电解方程式的书写方法 【介绍】 重视理论的应用，掌握常考知识点 【】 接触实际题目，加深对理论和实际的理解 【总结】　 总结本节课的内容，进一步明确学习任务和目标 【】　 检测本节课的课堂效果 【】 1.了解电解池的工作原理,掌握一般电解反应产物的判断方法,能够写出电极反应和电池反应方程式? 2.了解电解原理在电镀?氯碱工业?电冶金等方面的应用? 3.培养化学的综合运用能力，服务于生活? [学习重点] 电解原理及应用 [学习难点] 电极反应和电池反应方程式的书写 [课堂导学] 1、基本概念（课本79页、80页） 电解池 ：______________________________________________________ 放电 : ______________________________________________________ 电解 : 电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程 ③形成闭合回路 ④直流电源 （2）学生实验4-2：电解 CuCl2溶液 阳极:现象 ____________________________________ 电极反应 ____________________________________(发生________反应)? 阴极:现象 ____________________________________ 电极反应 ____________________________________(发生________反应)? (3) 电解池中离子放电顺序 阴极： 阳离子在阴极上的放电顺序(得e-）Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阳极: ①是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e- S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子)F-SO32-/MnO4-OH-) ②是活性电极时：电极本身溶解放电 （4）讨论 电解反应的书写 【例】写出电解下列电解质溶液的电极反应方程式和总反应方程式 ①NaCl 溶液中有哪些离子：____________________________________ 阳: __________________ 阴: __________________ 总离子反应：____________________________________ 总化学方程式：____________________________________ ②CuSO4 溶液中有哪些离子：____________________________________ 阳: __________________ 阴: __________________ 总离子反应：____________________________________ 总化学方程式：____________________________________ 总结规律：电解反应书写的方法 ①_________________________________ ②_________________________________ ③_________________________________ ★若H+、OH－是由水电离的，则总反应中需将其变成H2O。所有总反应的条件均为电解。 讨论探究 (2011全国II卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ） A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O 解题技巧：总化学方程式：__________________________________