海水中的化学含习题.docVIP

第二单元 海水中的化学 知识梳理： 一、海洋化学资源 海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋需要科学合理的开发利用，为人类造福。本部分复习可从了解海洋中的物质到从海洋中提取相关物质的思路进行复习。 1、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％） （2）离子种类：Cl- 、Na+ 、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+ 2、海底矿物： （1）化石燃料：煤、石油、天然气 （2）新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）――未来能源、21世纪能源。 甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O （3）多种金属矿物：多金属结核（锰结核） 3、海洋资源： （1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。 （2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。 二、海洋工业：通过本部分复习，进一步了解如何从海水中提取我们需要的物质。充分体现化学与社会的密切关系。 1、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机 淡化的方法有（1）蒸馏法（2）结晶法 （3）膜法。（都是物理方法） 其中最常用的是多级闪急蒸馏法。 海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。 2、海水制镁： 原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 （2）生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁 （3）化学方程式：MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl2 Mg (OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O 讨论并明确：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2. 3\海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产、生活中需求的大量食盐 （1）原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶 （2）生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤） 原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。 4、粗盐提纯： (1)、粗盐成分：（1）主要成分：氯化钠 （2）杂质：不溶性杂质（泥沙） 可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2） (2)、除杂方案：（1）不溶性杂质（泥沙）→过滤 （2）可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）→转化为沉淀→过滤 药品选择：①Na2SO4→过量BaCl2 ②MgCl2→过量NaOH ③CaCl2、多余BaCl2→过量Na2CO3 ④多余的NaOH、Na2CO3→适量盐酸 加入顺序：①、②、③、过滤、④、蒸发结晶； ②、①、③、过滤 ④、蒸发结晶、； 注意事项：a．Na2CO3必须在BaCl2之后加； b．过滤之后再加盐酸。 (3)、重结晶法提纯粗盐的步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。反复几次可提高其纯度，但这样主要是除去不溶性杂质，若彻底将不溶性和可溶性杂质依次除去，应采取：“溶解→加入相应化学试剂→过滤→加适量或过量盐酸→蒸发结晶。”的步骤。 5、海水制碱：氨碱法制纯碱 ( 1 )原料：食盐、石灰石。氨气为媒介。 （2）生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠（纯碱） （3）、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2 NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑ 问题讨论：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 （2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。 （3）氨碱法制纯碱的优点： 原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。反应：2NH4Cl+ Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3↑ 缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。 我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足，创立了联合制碱法。在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐， 四、常见盐的俗名、性质及用途 学名 俗名 物理性质 化学性质 用途 NaCl 氯化钠 食盐