第二单元第1节海洋化学资源.docVIP

年 级 九年级 学 科 化学 版 本 山东教育版 内容标题 第二单元 第1节 海洋化学资源 编稿老师 张传峰 【本讲教育信息】 一、教学内容 海洋化学资源 二、学习目标 1、知道海洋是人类的聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。 2、了解海水及海底所蕴含的主要物质（重点、难点）。 3、通过对海水淡化（难点）的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。 4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境（热点）的重要性，培养关注社会和人类生存环境的社会责任感。 三、全面突破 知识点（一）：海水中的物质 1、海水中的化学资源 ①海水中含量最多的物质是 。 ②海水中含量最多的离子是 。 ③海水中含量最多的金属离子是 。 ④海水中含量第二位的金属离子是 。 ⑤海水中含量最多的盐是 。 2、海水提镁反应原理 海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 3、有关的化学方程式 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+ CaCl2 Mg（OH）2+2HCl= MgCl2+2H2O MgCl2Mg+ Cl2↑ 思考：1、海水中本来就有氯化镁，为什么还要经过这些反应步骤提取呢？ （海水中氯化镁的含量很低，要设法使之富集。） 2、制取过程中加入石灰乳的目的是什么？ （目的：①将海水或卤水中的氯化镁转化为沉淀，使镁元素富集。②除去氯化钠等杂质。） 【典型例题】 例1、据科学实验测定每升海水含1.27g镁。现在世界镁产量的60%都能从海水中提取，下列生产镁的过程框图中的A、B、C均代表一种主要生成物。 问：（1）用化学式表示A、B、C的组成：A ，B ，C 。 （2）在生产过程中属于分解反应的有 ，属于化合反应的有 ，属于复分解反应的有 （都上序号再写化学方程式）。 解析： 以海水提镁为情景，考查学生对基本化学反的掌握。 ①CaCO3CaO+ CO2 ↑ ②CaO+ H2O= Ca（OH）2 ③Ca（OH）2 + MgCl2 =Mg（OH）2 ↓+CaCl2 ④Mg（OH）2 +2 HCl= MgCl2 +2H2O ⑤MgCl2 Mg+Cl2↑ 答案：（1）CaO、Ca（OH）2 、MgCl2 （2）①⑤、②、③④ （化学方程式看解析） 例2、镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要提取步骤如图所示： （1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2试剂①可以选用 ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ，验证MgCl2已完全转化为沉淀的方法是 。 （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 。 （3）试剂②可以选用 。 （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和C2，该反应的化学方程式为 。解析：此题是利用酸、碱、盐发生复分解反应的规律，解决工农业生产中遇到的问题。根据盐与碱反应生成碱这一规律可以得出加入的试剂①是可溶性或微溶性碱，因此试剂①一般选用Ca（OH）2；而且必须过量，以确保镁离子全部转化为沉淀。过滤后向滤液中加入氢氧化钙溶液，如果没有沉淀生成，则证明MgCl2已完全转化为Mg（OH）2沉淀。由于Mg（OH）2属于碱，可以加入盐酸，反应生成MgCl2；将溶液与不溶性的Mg（OH）2分离的操作方法是过滤。 答案：（1）Ca（OH）2；过量；取滤液，加入少量Ca（OH）2溶液，若没有白色沉淀生成，则证明MgCl2已完全转化为Mg（OH）2。 （2）过滤 （3）盐酸 （4）MgCl2 Mg + Cl2↑ 知识点（二）：海底矿物 1、常规化石燃料 煤、石油、天然气 2、新型矿产资源 （1）可燃冰：天然气水合物是由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，故被称为“可燃冰”。 优点：高效、清洁（即产生能量多，污染小），被誉为“未来能源”、“2世纪能源”。 缺点：难以开采和运输，一旦泄会增强温室效应。 明确： ①煤、石油、天然气三大化石燃料的大量燃烧造成“温室效应”。 如何控制“温室效应”：减少化石燃料的大量使用，开发新能源，大力植树造林。 ②可燃冰：是一种化合物。CH4·8H2O ③天然气：主要成分甲烷，是最简单的有机物。天然气因具有可燃性，与空气混合点燃易爆炸。