2011年高考化学中有关电解质溶液的经典题目.docVIP

2011高考化学中有关电解质溶液的经典题目 1.（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液： c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) CH3COONa和CH3COOH[pH＝7, c(Na＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－NaHCO3溶液中，HCO3－c(H2CO3)＞c(CO32－)c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)c(H＋)NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)。CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO－CH3COOH电离两个过程，既然pH＝7, 根据电荷守恒式，不难得出c(Na＋)＝c(CH3COO－) c(H＋)＝c(OH-)c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－) C.c点：c(Cl－)= c(NH4＋) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 解析：氨水属于弱碱，因此在1.000mol·L－1氨水中OH－的浓度不会是1.000mol·L－1而是要小于1.000mol·L－1，由水得离子积常数可知溶液中H+浓度应大于1.0×10－14mol/L，A不正确；由图像可知b点溶液显碱性，说明此时氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化铵组成的，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，B不正确；由图像可知c点溶液显中性，由电荷守衡可知c(H+）+c(NH4+）＝c(OH－）+c(Cl－)，所以c(NH4+）＝c(Cl－)，C正确；由图像可知d点后溶液中主要物质是NH4Cl，而NH4Cl要水解吸热，所以温度会略有降低，D也不正确。 答案：C 3．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 模拟海水中的离子浓度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl― 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6； Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 下列说法正确的是 A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物步骤①发生Ca2＋＋OH―＋CaCO3↓＋H2O步骤②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜Ksp，无Ca(OH)2析出A．正确。生成0001 mol CaCO3。 B．错误。剩余c(Ca2＋)＝0.001 mol/L。 C．错误。c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，无剩余， D．错误。生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH―，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7＜Ksp，无Ca(OH)2析出【评析】本题考察方式很新颖，主要考察溶度积的计算和分析。解题时要能结合溶度积计算，分析推断沉淀是否产生，要求较高。常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是????? A．将溶液稀释到原体积的10倍?????????? B．加入适量的醋酸钠固体 ????? C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸???????? D．提高溶液的温度 解析稀释10倍pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)加入等体积0.2 mol·L－1盐酸H＋pH减少；C项错误；提高溶液的温度H