2012年高考题汇编(化学)_电解质溶液.docVIP

2012年高考题汇编（化学） 12-08 电解质溶液 1.［2012·江苏化学卷13］下列实验操作的是选项 实验操作 实验结 论 A NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42－ C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3强 D 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，虽然实验(NO3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO42－是不合理的，若溶液中有SO32－也出现白色沉淀。 C.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，结论2CO3的酸性比H2SiO3强。 D.向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。 2.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。 3. ［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH3COOH)＋c(H3COO－)c(CH3COOH)、c(CH3COO－)pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是pH=5.5溶液中： c(CH3COOH)＞c(H3COO－)＞c(H)＞c(OH－)c(Na＋)＋c(H)=c(CH3COO－)＋c(OH－)pH=3.5溶液中： c(Na＋)＋c(H)－c(OH－)＋c(CH3COOH)Cl气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)pH=5.5比4.75大，从曲线来看CH3COOH的电离在增大，CH3COO－c(CH3COOH)＞c(H3COO－)c(Na＋)＋c(H)=c(CH3COO－)＋c(OH－)pH=3.5溶液中c(Na＋)＋c(H)=c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COOH)＋c(H3COO－)Cl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。 溶液中电荷守恒关系为：c(Na＋)＋c(H)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 A．a=b B．ab C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-) c(Na+)pH为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，可知c(Na+)=c(A-)，故C选项正确。若HA为强酸，则a=b，若HA为弱酸，则应是ab，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系，。°C时： ① · ② 在20ml.0.1mol氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： A． B．当V=20时，溶液中： C．当V=20时，溶液中：· D．当V0时，溶液中一定存在） B 【解析】本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。根据盖斯定律，将①式减去②式可得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＝－NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)；因F－水解，故溶液中存在：c(F－)＜c(Na+