第三章-多相离子平衡.pdfVIP

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2015-07-30 发布于山西
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第三章-多相离子平衡.pdf

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3.3 难溶电解质的多相离子平衡难溶电解质的固相－液相间的平衡——溶解度积 3.3.1 溶解平衡与溶度积Ks 通常将100g水中溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质。难溶电解质在水中溶解的部分是完全解离的。溶解溶解平衡： AgCl(s) Ag＋(aq) ＋Cl－(aq) 沉淀 (AgCl) ( / ) ( c /K θ )c c ceq θ ⋅ eq θ 平衡常数： s Ag+ Cl− 或： eq eq (AgClK ) c ⋅ c + − s Ag Cl • 难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子浓度的乘积为一常数，这个平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积。如： eq eq 2 K ( PbCl ) c ( c s ) 2 ⋅ Pb 2+ Cl − K[ Ca( PO) ] ( c ) ( 3c s ) 4 2 ⋅ eq 2+ 3 eq − 2 Ca PO 4 通式： eq n eq m K ( A B ) ( c )s ( nc m) ⋅ A m + B n− • 溶度积K 在一定温度下为一常数，它的大小反映了物质的 s 溶解能力。 • K 可由实验测得，也可利用ΔG θ ＝－RTlnK θ求得。见 s r m s 附录9 。溶度积和溶解度设AgCl(s) 的溶解度为S，则有下列平衡： AgCl(s) →Ag+ - (aq)+Cl (aq) S S K + - 2 s = { c (Ag ) } · { c (Cl ) } = S • AB型的难溶强电解质溶度积和溶解度都存在上述关系；溶度积和溶解度设Ag CrO (s)的溶解度为S，则有下列的平衡： 2 4 Ag CrO →2Ag(aq)+CrO2- (aq) 2 4 4 2S S