河北省肥乡一中九年级化学《第1单元 认识海水资源》课件.ppt

6操作步骤 ①连接好装置，检查气密性； ②加入MnO2粉末； ③从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸； ④缓缓加热； ⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；用向上排空气法收集Cl2. 尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 除HCl 除H2O 发生装置 收集装置 净化装置 尾气吸收 1、反应原理： MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑ +2H2O Δ 2、发生装置： 固体 + 液体：加热 3、气体净化： 杂质：HCl 、H2O HCl:用饱和食盐水除去 H2O :用浓H2SO4除去 4、气体收集： 向上排空气法且在集气瓶口加上盖子 或者：排饱和食盐水方法 5、尾气吸收： NaOH溶液 6、气体检验： 湿润的淀粉KI试纸：变蓝色 小结：氯气的实验室制法 练习：1某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。 （1）装置中有六处错误，请指出。 1、烧瓶下面缺石棉网 2、铁圈下面缺酒精灯 3、原料使用了稀盐酸 4、不应使用长颈漏斗 5、盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 6、洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞 2．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（ ）。 A．水 B.饱和食盐水 C.纯碱溶液 D.烧碱溶液 3.某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；用向上排空气法收集Cl2.其中正确的操作顺序是（ ）。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑤ B D 4、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？ 稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。 5．电解饱和食盐水，电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）。 A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 6．关于电解氯化钠溶液,下列叙述正确的是（ ）。 A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属纳 B．若在阳极附近有黄绿色的气体产生 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色 D．电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 A B e e e e 7下列装置中，能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的是（ ） 氢氧化钠溶液 碘化钾淀粉溶液 氢氧化钠溶液 碘化钾淀粉溶液 饱和食盐水 饱和食盐水 饱和食盐水 饱和食盐水 A B C D B 补充：同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途 请思考图示的装置都有哪些用途？ 1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2 等比空气重的气体 2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。 3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气装置。 4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。 * 来源于大海 一 海水中的化学资源　 1、海水中盐的总量是5×1018 t,海水中的氯化物主要是NaCl,其次是MgCl2、CaCl2、 KCl 等； 2、溴被称为海洋元素，海水中溴的总储量高达1×1014t； 3、海水中还含有丰富的碘，海水当中碘的总储量可达8×1010t。 元素 浓度／mg.L-1 元素 浓度／mg.L-1 元素 浓度／mg.L-1 氯 Cl 19350 溴 Br 67 钡 Ba 0.03 钠 Na 10770 锶 Sr 8 钼 Mo 0.01 镁 Mg 1290 硼 B 4.6 铀 U 0.003 硫 S 885 锂 Li 0.17 镍 Ni 0.002 钙 Ca 400 铷 Rb 0.12 钴 Co 0.0005 钾 K 380 碘 I 0.06 金 Au 0.000004 资料1 若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米。 资料2 2、查阅有关资料了解人们是如何从海水中获得氯化钠的？ 1、海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大？为什么？ 盐田法晒盐 粗 盐 氯化钠晶体 煮 海 为 盐 盐场工人在晒盐 海水 盐田 析出粗盐 引入 风吹日晒 H2O蒸发 一 海水晒盐 浙江盐都 二 氯气的生产原理 　 1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英