第四章第一节课件.ppt

学习目标： 1．了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）。 2．掌握金属冶炼的一般原理基础及不同金属的冶炼方法。 3。掌握铝热反应的原理　 常见的金属矿物资源 常见的金属矿物资源 一、金属矿物的开发利用 太阳能蒸发海水示意图： 2、氯碱工业： NaCl的水溶液制取NaOH: 2 NaCl+2H2O H2 +Cl2 +2 NaOH 3、制金属钠：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 1、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年，以下关于水的说法错误的是（ ） A、蒸馏法是海水淡化的方法之一； B、淡水的密度小于海水的密度； C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少； D、0℃以上，温度越高，水的密度越小。 过滤 盐酸 蒸发结晶 浓缩海水 NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 过量 食盐的提取 通电 通电 4、制碳酸钠： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 科学探究： 如何证明海带中有碘离子？ 阅读P83实验4-2 2I- + 2H+ +H2O2 I2+2H2O （一）实验方法： （1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净 （不要用水洗，有 I-）。 将海带剪碎，用酒精润 湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 （2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰， 停止加热，冷却。 （3）将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加入10ml蒸馏 水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。 （4）向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液， 观察现象。取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液， 观察现象。 5、海带提碘流程 海带 海带灰 溶解过滤 灼烧 残渣 含I-的溶液 稀H2SO4 H2O2 含I2的溶液 含I2的有机溶液 萃取 证明海带中含有碘，有以下步骤 ①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤. (1)合理的步骤是____________ (2)证明含碘的步骤是_______, 现象是_____________________, 反应的离子方程式是 __________________________ ③①④② ② 滴入淀粉溶液，溶液变蓝 2I- + 2H+ +H2O2 I2+2H2O 海水中提取溴的实验 （1）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的 海水酸化。 （2）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴 离子转化为溴单质。 （3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸 气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的 吸收塔内。转化为氢溴酸 （4）向吸收塔中溶液内通入适量的氯气。最 后经蒸馏可得液溴 (用CCl4萃取) 浓缩海水 溴单质 氢溴酸 单质溴 通入Cl2 ① 通入空气，SO2吸收 ② 通入Cl2 ③ 7、海水提取溴： 流程 海水中提溴原理 （1）2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl 上面置换反应得到的 Br2 的浓度很低，难以收集，用空气吹出 Br2 后用 SO2 吸收，使溴得到富集. （2）Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 （3）2HBr + Cl2 = Br2 + 2HCl 海水提溴的实验室模拟装置 海水 蒸发 粗盐 水、重结晶 精盐 母液 Mg(OH)2 ① MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 8、海水提镁： ② Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O ③ MgCl2(熔融) === Mg + Cl2 通电 盐酸、浓缩 MgCl2 ?H2O 脱水 MgCl2 电解 Mg 石灰乳 CaO 贝壳 水 煅烧 ① ② ③ 2011年上学期 湖南长郡卫星远程学校 制作 09 习题1. 从海水中提取下列物质,可以不涉及到化学变化的是A. Mg B. NaCl C. Br2 D. K2. 医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食用海带,这是因为海带中含有较丰富的A. 碘元素 B. 铁元素C. 钾元素 D. 元素 D 随堂训练 * * 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第一课时 金属矿物的开发和利用 金矿 Au 铂矿 Pt 少数不活泼金属以游离态存在（如金和铂）