第一节jiling_开发利用金属矿物和海水资源.ppt

二 海水提镁 贝壳 生石灰 石灰乳 氢氧化镁 无水氯化镁 　 镁 写出有关的化学反应方程式： a、 ； b、 ； c、 ； d、 ； e、 。 煅烧 a 水 b 海水 c d盐酸，浓缩结晶 e，熔融 电解 1.贝壳煅烧成石灰： CaCO3 = CaO + CO2 2.石灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀： Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应: Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 5.电解熔融的氯化镁可以得到金属镁： MgCl2 = Mg + Cl2 高温 三 如何证明海带中有碘离子？ 阅读P91实验4-2 证明海带中有碘离子： 海带 海带灰 溶解过滤 灼烧 残渣 含I-的溶液 稀H2SO4 H2O2 含I2的溶液 变蓝 加淀粉 海带提碘： 海带 海带灰 溶解过滤 灼烧 残渣 含I-的溶液 稀H2SO4 H2O2 含I2的溶液 含I2的有机溶液 萃取 证明海带中含有碘，有以下步骤 ①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液； ③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤. (1)合理的步骤是____________ (2)证明含碘的步骤是_______, 现象是_____________________, 反应的离子方程式是 __________________________ ③①④② ② 滴入淀粉溶液，溶液变蓝 2I- + 2H+ +H2O2 I2+2H2O 四 如何将海水中的溴离子转变成溴单质？ 浓缩海水 溴单质 氢溴酸 单质溴 通入Cl2 ① 通入空气，SO2吸收 ② 通入Cl2 ③ 2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl 2H2O + Br2+SO2=H2SO4+2HBr 2HBr + Cl2= Br2+2HCl 海水提溴的实验室模拟装置 大陆架的浅海海底有：石油、天然气、煤、硫、磷等； 近岸带的滨海有：砂矿、贝壳等建筑材料和金属矿产； 多数海盆中有：深海锰结核。 ＊知识拓展： 海底矿产资源 海洋石油、天然气开发 海洋能源的利用 具有开发价值的：潮汐发电和波浪发电 此外，铀和重水目前是核能开发的重要原料，从海水中提铀和重水对一个国家来说具有战略意义。 法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀自己的人。他常常大摆宴席，宴请天下宾客。每次宴会，餐桌上的用具几乎全是用银制成的，唯有他自己用的那一个碗却是铝制品。为什么贵为法国皇帝，却不用高贵而亮丽的银碗，而用色泽要暗得多的铝碗呢？ * * * * * * 人类最早发现和应用的金属分别是： 铜是人类第一种大量使用的金属，结束了漫长的“石器时代”. 在公元前6000年到7000年左右，人类开始迈进了象征古代文明开端的“铜器时代”。 铜 镜 汉武帝时铜币 先秦刀币 东汉晚期的青铜奔马 距今约1800年 河北沧州铁狮子，铸造于公元953年，距今已有1千余年 铝的应用(仅仅100多年的历史) 思考： 金属使用的先后顺序与金属本身的化学性质有何关系？有何规律？为什么？ 一、金属矿物的开发利用 1、金属元素在自然界的存在形式： 2、金属的冶炼 制备金属单质的过程。 就是化合态的金属变成游离态的过程。 n+ M 得电子 M 金属阳离子表现氧化性，被还原。 阅读课本88页 思考 为何不同的金属要用不同的冶炼方法？ （2）热分解法（适合一些不活泼金属） 2HgO === 2Hg + O2 ↑ 加热 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑ 加热 （1）物理富集法：适用于Pt、Au等 3、金属冶炼的方法 （3）热还原法（适用于大部分金属） CuO+H2 === Cu + H2O △