海水中的化学元素1.pptVIP

氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较 1、设计一个实验，验证氯、溴、碘三种单质的氧化性的强弱。 2、试剂：氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳 3、设计思路 氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较 结论：氧化性 Cl2 Br2 I2 * * 诸城市龙城中学 沈洪英 一、海水－元素宝库 多达80多种元素，其中氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴（Br）、硼（B）、氟（F）占99.9% 常量元素： 微量元素： 锂、铀－核反应的重要材料。 碘－碘酒、防止甲状腺肿瘤（大脖子病） 氯碱工业简介 盐酸 漂白剂 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑ 通电 原理： 原料： 产品： 用途： 二、镁与海水提镁 [交流讨论] 1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。 2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在 生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎 样的化学变化？ 3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学 变化？ 4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施 来提高经济效益？这对你有什么启示？ go 海水 加碱 过滤 Mg(OH)2 通电 Mg 加HCl 浓缩 MgCl2 返回 贝壳起到提供碱-消石灰的作用。 主要成分发生的化学变化有： CaCO3======CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 高温 返回 经历的化学变化有： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O MgCl2====Mg+Cl2↑ 通电 返回 （1）就地取材-利用海滩上的贝壳 （2）节约原料-循环利用氯元素 启示：一个真实的化学工业流程所考虑 的问题远比我们想象的复杂。它 不仅考虑化学反应，还要考虑经 济效益、环境保护等问题。 镁的主要化学性质-还原性 [思考] 由镁引起的火灾能否用 泡沫灭火器灭火？ 点燃 2Mg+CO2===2MgO+C ⑴与酸反应置换氢： ⑵与氧气反应： ⑶与CO2反应： Mg+2H +-=Mg 2+ +H2↑ 点燃 2Mg+O2===2MgO ? 海水中有几种化学元素它们在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，我们把这一组元素叫做卤族元素，它们有氯（Cl）、溴（ Br）、碘（I）。 三、溴与海水提溴 实验1、观察溴单质和碘单质的颜色、状态；取少量的溴单质和碘单质，分别观察他们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察的结果填入下表中 溴单质和碘单质的物理性质 观察、思考 物理性质 溴单质 Br2 碘单质 I2 颜色 状态 水中 酒精中 四氯化碳 溶解 性和 溶液 的颜 色 易溶，橙红色 易溶，紫红色 微溶， 褐色 固体(易升华) 紫黑色 深红棕色 液体(易挥发) 溶于水， 橙黄色 (溶解度较小) 认识溴、碘 易溶，橙红色 易溶，深褐色 溴和碘的溶解性 溴水 CCl4 振荡 CCl4层 水层 碘水 振荡 CCl4 水层 CCl4层 I2的特性 淀粉溶液 碘水 升华 碘使淀粉变蓝 1、在保存溴单质和碘单质是应分别注意那些问 题？ 答：都应该保存在棕色的玻璃瓶中，放在阴暗处，并且溴的瓶子里上有一层水。 （这样处理的原理是溴水在水中的溶解度较小，且溴水的密度小于液溴，这样在液溴上部形成一层饱和的溴水，大大减少了液溴的挥发） 2、碘容易升华的性质有什么重要用途？ 答：碘的提纯。 思考 思维迁移 如果固体食盐中混有碘单质,如何除去? 如果沙子中混有碘单质,如何分离? 如何解释切开的土豆在空气中放置长时间表面会变蓝黑色(土豆中含有大量淀粉及少量碘离子等) 加热，碘会升华 加热，碘会升华 碘遇淀粉变蓝色 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 氯、溴、碘的原子结构 Cl Br I 最外层最子数相同 性质相似—都有氧化性 NaBr溶液 氯水 CCl4溶液、振荡 水层 CCl4层 KI溶液 溴水 CCl4溶液、振荡 水层 CCl4层 KI溶液 氯水 CCl4溶液、振荡 水层 CCl4层 氯溴碘单质氧化性强弱比较 建议方案 实验内容 氯水NaBr溶液混合，加四氯化碳 溴水和KI溶液混合，加四氯化碳 实验现象 溶液分层，上层无色，下层橙红色 溶液分层 上层无色、 下层为紫红色 反应方程式 2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2 2KI+Br2= 2KBr+I2 氯水和KI溶液混合，加四氯化碳 溶液分层， 上层无色、 下层为紫红色 2KI+Cl2= 2KCl+I2 * * * *