2013化学一轮复习课件：第三章 第5讲 铜及金属材料.ppt

* 金属 低 大 青铜 黄铜 白铜 钢 碳素钢 合金钢 紫红 反应物质 化学方程式 非金属 O2 ____________________( 色固体) Cl2、S ____________________( 色烟) ____________________ 2Cu＋O2 2CuO 黑 Cl2＋Cu CuCl2 棕黄 2Cu＋S Cu2S 氧化性酸 浓H2SO4 ___________________________________ ___________________________________ 浓HNO3 ___________________________________ ___________________________________ 稀HNO3 ___________________________________ ___________________________________ 盐 AgNO3 ___________________________________ FeCl3 ___________________________________ Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑ ＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 ______ _______ 与酸反应(H＋) __________________ _____________ ___________________ __________________ 与H2反应 _______________ ______________________ __________________ ______________________ 黑色 红色 CuO＋2H＋=== Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋=== Cu2＋＋Cu＋H2O CuO＋H2 Cu＋H2O Cu2O＋H2 2Cu＋H2O 蓝 蓝 不 弱碱 酸 蓝矾、胆矾 水 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 答案　C A √ √ × × 答案　A * 常见的金属及其化合物第5讲　铜及金属材料基础盘点 一、合金 1.合金的定义 合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。2.合金的性能 合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。 (1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。 (2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。 3.常见的合金 (1)我国最早使用的合金是，铜合金的种类很多，除青铜外，常见的还有(含Zn及少量Sn、Pb、Al等)和(含Ni、Zn和少量的Mn)。 (2)铁的合金有生铁和钢，其中是用量最大、用途最广泛的合金。根据化学成分，可以把钢分为两大类：和。其中碳素钢又可分为低碳钢(含碳量低于0.3%)、中碳钢(含碳量为0.3%～0.6%)和高碳钢(含碳量高于0.6%)，合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。 (3)镁铝合金的强度、硬度大，密度小，常用于飞机、火箭、轮船等制造业。 4.正确选用金属材料 在进行金属材料的选择时，常常要考虑以下几个方面： (1)主要用途、外观(即实用美观)。 (2)价格、加工难度、日常维修、环境保护、物尽其用等。 (3)物理性质，如密度、硬度、强度、导热性等；化学性质，如对水的作用，耐腐蚀性等。 提示　合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，一般认为没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生改变。如钢的电化学腐蚀中，镁作负极被氧化，而其中的碳作正极。 思考　合金是混合物，还是化合物？能否用实验来验证？ 二、铜 1．铜 (1)物理性质：色，不能被磁铁吸引。 (2)化学性质： 2.氧化铜和氧化亚铜 3.氢氧化铜 (1)物理性质：色溶于水的固体。 (2)化学性质：Cu(OH)2属于，能与反应生成盐和水。4.CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为色晶体，俗称。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)可作为的检验依据。 指点迷津　①溶液中的Cu2＋常为蓝色(浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2＋的判定依据。如CuSO4溶液为蓝色。②Cu2