电解原理及应用ppt.ppt

一、电解原理 电解时电极产物的判断 离子交换膜法制烧碱 将装置（A）中的惰性电极换成两种活性电极时如装置（B），写出装置（B）的电极反应式。 电解原理的应用2——电镀 作业：同步能力训练 The End 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）( ) A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt D 【能力训练4】 电极性质 电镀 电解精炼 电解应用 氯碱工业 概念 电冶金 电解池 纵向回顾 应用 原理 概念 放电顺序 * * 第三节 电解池 ——电解原理及应用 高二化学备课组 新课标人教版选修四 2010.12. 思考回忆 1、电解质是指在__________ _ __能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________ 状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_______ ______ 的装置 。 4、写出下列物质的电离方程式 CuCl2 H2O NaHSO4 CH3COONH4 水溶液或熔融状态下 水溶液 熔融 自由移动离子 把化学能转化为电能 演示试验 实验微观解释 结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前前提。 自由 定向 电解 直流电源 电极 电解质 电极反应 阴极: 阳极: 总反应: Cu2+ Cl– Cl– Cu2+ + 2e ＝ Cu 2Cl－－2e ＝Cl2↑ Cu2+ + 2Cl－ 电解 CuCl2 （还原反应） （氧化反应） 电解 被还原 得e 失e 被氧化 （放出Cl2↑） （析出Cu） 电解氯化铜原理 CuCl2 ＝ Cu2++2Cl– I I 阴极 阳极 e e 正极 负极 电 源 Cu +Cl2↑ Cu +Cl2↑ （氧化还原反应） 1、电解原理 在外加直流电源的作用下，电解质的阴阳离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程，叫电解。 ⑴ 电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。 ⑵ 阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质； 而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。 明 确 定义： 把电能转化为化学能的装置。 组成： 两个电极、 电解质溶液、 直流电源 电极 阳极： 与外电源正极相连的电极，出电子，氧化反应。 阴极： 与外电源负极相连的电极，进电子，还原反应。 惰性电极： C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极， 本身都不反应。 活泼电极： Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,做阳极， 本身被氧化溶解。 电 解 池 电极材料 2、 3、构成电解池的条件： ①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 ②电极 ③电解质溶液或熔融电解质； ④ 形成闭合的回路 思考：氯化铜溶液中有四种离子Cu 2+ H+ Cl- OH-,为什么是铜离子和氯离子先反应，而不是H+ 和OH- ？ 重点 要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 离子放电顺序： 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是： S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根离子）F- Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca+K+ 注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+） 阳离子在阴极上放电顺序是： 阳极： 阴极: ①用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时： 【习题1】 写出用石墨作电极电解下列溶液的电极反应式和化学方程式 （1）：CuCl2 （2）：Na2SO4 （3）：CuSO4 （4）：NaCl 2. 阴极：阳离子的放电顺序： Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+（浓度大） Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+