电解质溶液和非电解质溶液.pdfVIP

西北大学精品课程·重点课程·学科核心课程 普通化学 第6章电解质溶液和非电解质溶液 Chapter 6 Electrolyte Solution and Non GENERAL Electrolyte Solution C h e m i 教学要求： s 1、 初步了解强电解质溶液理论，解释电解质稀溶液依数性的反常 t r 现象； y 2 、 掌握溶度积常数概念及其与溶解度的换算； 3、 了解同离子效应、盐效应对电离平衡的影响； 4 、 会进行有关分步沉淀和沉淀的转化的计算； 5、 会进行溶液中多重平衡的有关计算； 6、 会用拉乌尔定律解释非电解质稀溶液的几种依数性，并会进行简单计算。 课时分配：（6 学时） 1 强电解质溶液理论 （1 学时） 2 难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡 （4 学时） 3 非电解质稀溶液的依数性 （1 学时） 1 强电解质溶液理论 人们最先认识非电解质稀溶液的规律，然后再逐步认识电解质溶液及浓溶液的规律. 表见电子教案 1887 年，Arrhenius 是这样在电离理论中解释这个现象的： ●电解质在水溶液中是电离的. ●电离“似乎”又是不完全的. 然而，我们知道，强电解质离子晶体，在水中应是完全电离的，那么，这一矛盾又如何 解释呢？ 强电解质溶液理论 1923 年，Debye 和Hückle 提出了强电解质溶液理论，初步解释了前面提到的矛盾. （1）离子氛和离子强度 强电解质在水溶液中是完全电离的，但离子并不是自由的，存在着“离子氛”。 用I — 离 子强度表示 离子与“离子氛”之间的强弱，Z 表示溶液中种i 离子的电荷 i 数，m 表示i 种离子的质量摩尔浓度，则 i 1 2 I ∑m Z i i 2 求下列溶液的离子强度. (1) 0.01 mol ·kg-1 的BaCl 的溶液. (2) 0. 1 mol ·kg-1 盐酸 2 和0. 1 mol ·kg-1CaCl 溶液等体积混合后形成的溶液. 2 1 西北大学精品课程·重点课程·学科核心课程 普通化学 m 2+