重新定义电解质、非电解质!.pptVIP

建议中学教材重新定义电解质、非电解质！ 问题起因：学生判断电解质、非电解质受概念影响，特别容易犯错误。而且，研究化合物的导电，引入电解质的概念，在中学存在很大困难，测熔融物导电性条件不够。比较化合物导电性强弱，灯泡亮度观察极不明显。 那么，什么化合物能电离?什么化合物不容易电离?什么化合物不电离? 也就是说，判断电解质和非电解质关键是判断化合物能不能电离！而不是导电！ 电解质三种定义方法 1、能被电解的化合物是电解质。 课本的定义是电离与导电两阶段（蓝圈），中学知识体系下解决问题只要从化合物本身能否电离出发即可，且不会造成学生学习障碍！ 电离 导电 电解的关系 用第一阶段化合物能否电离能快速判断电解质 要点: “二看二不看” 二看----指先看是否为纯净化合物，再看本身能否电离。（二看其实是看物质结构，记忆物质分类即可。） 二不看----指不要看溶解性，不要看导电性。目的是防止交叉关系不清楚而引起判断错误。 * 物质的导电性 导电性 导体 绝缘体 半导体 自由移动的带电微粒 电子 阴、阳离子 下面先看中学的概念是怎样引入的 导电性实验1 干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精也不导电。 导电性实验2 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、醋酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。 醋酸溶液 没有熔融条件下的导电实验！ 电解质是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物 分析实验引入电解质和非电解质的定义： 大量实验表明：常见的酸、碱、盐、水等都是电解质，那么，直接记忆分类就可以判断，相反，定义反而惹麻烦。中学老师大多有体会，学生做习题错误严重。 非电解质是水溶液和熔化状态下都不导电的化合物 建议改为：凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子的化合物。 建议改为：凡是在水溶液中和熔融状态下，本身不能电离出离子的化合物。 ① ② ④ ⑥ ⑧ ⑾ ⒂ ③ ⑤ ⑩ ⑾ ③ ⑤ ⑩ ⑾ ⒃ ⑦ ⑨ ⑿ ⒀ ⑦ ⑨ ⑿ ⒀ ③ ⑤ ⑩ ⒃ ①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤硫酸 ⑥稀硫酸 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨SO2 ⑩胆矾晶体 ⑾熔融NaCl ⑿蔗糖晶体 ⒀酒精 ⒁酒精溶液 ⒂石墨 ⒃BaSO4 (1)上述状态下可导电的是_______________ (2)属于电解质的是____________________ (3)属于非电解质的是____________________ (4)上述状态下的电解质不能导电的是_________ 试一试 你做的完全正确吗？有没有简单又不容易出错的办法？ 有！改定义！！！ 下面换角度观察思考：下列反应为什么能发生？ 2NaCl ＝ 2Na + Cl2 ↑ 2Al2O3 ＝ 4Al + 3O2↑ 通电 (熔融) (熔融) 通电 2NaCl+2H2O＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 2H2O＝ O2↑ +2H2↑ 通电 （为什么事先要加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液） 通电 注意: 不用AlCl3， 熔融AlCl3不导电 2AlCl3+6H2O＝2Al (OH）3+ 3Cl2↑ + 3H2↑ 即AlCl3水中能导电 通电 这些化合物都是能电解！都是能导电！都是能一定条件下电离！ 电离 导电 电极上发生反应 可见：电离是物理变化，化合物导电的同时一定发生化学变化！ 课本上电解质定义让我们忽略了电极上有化学反应现象。且容易轻视化合物的电离才是关键！ 先后关系是： 弄清楚化合物能不能电离，容易还是不容易电离须从物质的组成，结构、性质以及变化规律上找原因！ 组成，结构、性质以及变化规律等几个方面，哪个又是关键的关键？ 思考 哪些化合物本身能在一定条件下电离？ ①活泼金属元素（IA，IIA）和活泼非金属元素（VIA，VIIA）形成的卤化物和氧化物。 ②大多数含氧酸盐（如醋酸铅等例外) ③铵盐 ④强碱 离子化合物在熔融时或水中能离很容易解成自由移动的离子 ----离子化合物 思考 哪些化合物本身不容易电离？ ①非金属氧化物。 ②酸 ③气态氢化物 ④大多数有机化合物 共价化合物中有强极性键的容易电离，极性弱的不易电离，非极性的几乎不电离。 ----共价化合物？ 2、在水溶液或熔融条件下能导电的化合物叫电解质 3、在水溶液或熔融条件下能本身能电离的的化合物叫电解质