电解质ppt课件.pptVIP

复习巩固 [回顾问题1] 溶液、浊液 、胶体 的本质区别是什么？ 分散系 浊液 悬浊液 乳浊液 胶 体 溶 液 粒子直径 10-7m 10-7～10-9m 10-9m [回顾问题2] 溶液、胶体区分方法是什么？ 丁达尔效应 ＣuSO4溶液　　　　　　　Fe(OH)3胶体 课题：电解质 连云港开发区高级中学 高一备课组 2009.9 【学习目标】 掌握电解质的概念， 并会书写电离方程式 【学习重难点】 电解质概念、电离方程式的书写 【自学探究1】 依据你所学的知识或身边生活或查阅相关资料或网上查询等手段，请尽可能多地列举出能导电的物质，并给予分类。 ①金属： Cu、Fe、Al等 ②非金属： 石墨 ③酸、碱、盐的水溶液： 盐酸、硫酸溶液、氢氧化钠溶 液 、食盐水、 硫酸铜溶液 ④金属氧化物、碱、盐的熔融体 单质 化合物 熔融的氯化钠、熔融的氧化钠、熔融的氢氧化钠 在水溶液中或者熔融状态下能 导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态下 均以分子形式存在， 都不能导电的化合物。 电解质与非电解质的概念： ▲ ▲ 化合物 ｛ 非电解质： 电解质： 注意点： 1.电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.电解质的导电是有条件的，盐、碱电解质在水溶液里和熔化状态下都能导电，而酸电解质只有在水溶液里才能导电。 3.有些非电解质的水溶液也能导电，如CO2、SO2、NH3等，因为它们与水反应生成了电解质。 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 【自学探究2】 它们为什么导电？ ①金属： Cu、Fe、Al等 ②非金属： 石墨 ③酸、碱、盐的水溶液： 盐酸、硫酸溶液、氢氧化钠溶 液 、食盐水、 硫酸铜溶液 ④金属氧化物、碱、盐的熔融体 导电原因 自由电子定向移动 自由移动的离子 电离方程式书写步骤： 3、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷） 1、在方程式左边写出化学式 2、在方程式右边书写阴、阳离子符号前面配上系数 酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程 电离： 电离方程式： 表示电解质电离成自由移动的离子过程的式子 H2SO4= HCl= NaOH= Ca(OH)2= NaCl= MgCl2= Na++OH- 2H++SO42- H++Cl- Ca2++2OH- Na++Cl- Mg2++2Cl- 书写时注意事项： 1、 适用范围： 电解质的电离。 2、 用的是等号。 3、根据化合价写离子符号。 4、根据右下角系数写离子个数。 盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物 比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点 酸：电离时产生的阳离子全部是H+ 碱：电离时产生的阴离子全部是OH- 知识应用1 判断下列说法是否正确 A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； C：Cu能导电，所以Cu是电解质； D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。 √ × × × × 下列物质： ⑴液态氯化氢 ⑵硫酸 ⑶熔融MgCl2 ⑷ K2SO４晶体 ⑸食盐水 ⑹酒精 ⑺铁 ⑻BaSO4 ⑼ SO3 ⑽石墨 其中能导电的物质有 ， 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。 （3）（5）（7）（10） （1）（2）（3）（4）（8） （6）（9） 知识应用2 迁移应用 1．完成下列电离方程式 （1）　　　　　＝2Na++CO32- （2）KClO3= （3） = Fe3++ SO42- （4） =Ba2++ OH- Na2CO3 K++ClO3- Fe2(SO4)3 2 3 Ba(OH)2 2 （5）CH3COOH CH3COO-+H+ （6）NH3·H2O NH4++OH- 电解质 非电解质 化合物 ｛ ｛ 弱电解质 强电解质 电离方程式： ＝ * * × * * ×