弱电解质电离平衡.pptVIP

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* * 弱电解质的电离平衡 (第一讲) 水溶液中的离子平衡 一.強电解质与弱电解质 纯净物 化合物 离子化合物 共价化合物 单 质 非金属 金 属 (离子键) (共价键) (非极性键) 既不是电解质也不是非电解质 强酸 弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等 其它(多数有机物、 非金属氧化物等)-----非电解质 活泼金属氧化物 大多数盐类 强碱 强电解质 弱电解质 化合物 电解质 1.电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离! [请注意] 2.判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离,跟溶解度的大小无关。 3.判断是共价化合物还是离子化合物,看熔融状态是否导电。 二.电解质溶液的导电分析 (1)电解质导电的条件:熔化或溶于水 (2)影响溶液导电能力强弱的因素: 离子浓度和离子所带的电荷数。 [注意] 1、电解质不一定导电,导电的不一定是电解质。 2、强电解质溶液导电能力未必比弱电解质溶液 导电能力强。 3、同一溶液,浓溶液导电能力未必比稀溶液强。 (如浓硫酸与稀硫酸) [例]一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释.溶液 的导电能力变化如图23—1所示。 为什么O点的导电能力为0? 比较a、b、c三点的pH大小______。 试分析导电能力如图变化的原因。 PHcPHaPHb 加水稀释,冰醋酸溶于水,离子浓度先增大,继续加水, 醋酸溶液浓度减小,离子浓度减小 例、下列说法正确的是 (  ) A.相同温度下,硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶 液的导电能力 B.NaCl溶于水后发生电离,属化学变化 C.CuSO4溶液导电时要伴随化学变化 D.CO2水溶液的导电能力较弱,CO2是弱电解质 C 三、弱电解质的电离平衡 电离过程 电离程度 特征:等、动、定、变。 (可逆) (部分) 影响电离的因素: 弱电 解质 定义 在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子 结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态 电离平衡 (1) 内因—电解质本身的结构和性质。 (2)外因: ①温度:温度越高,电离程度越大(电离过程吸热)。 ②浓度:浓度越大,电离程度越小。 ③同离子效应:加入与电离平衡的相同的离子,能 抑制电离。 以CH3COOH的电离平衡为例 CH3COOH CH3COO- + H+ 升温: 电离平衡正移,电离常数增大,电离程度增大,导电性增强 加水稀释: 电离平衡正移,电离常数不变,电离程度增大,C(H+)、 C(CH3COO- )变小,导电性减弱,Kw不变,C(OH-)增大 C(H+)/C(CH3COOH)变大 越稀越电离 外加电解质: 加入醋酸钠固体 电离平衡逆移,电离常数不变,电离程度减小, 导电性增强,C(H+)减小,C(CH3COO- ) 增大 通入氨气 电离平衡正移,电离常数不变,电离程度增大, 导电性增强,C(H+)减小,C(CH3COO- ) 增大 改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) 电离程度 导电能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减小 增大 减弱 不变 加少量冰醋酸 向右 增大 增大 增大 减小 增强 加浓盐酸 向左 增大 增大 减小 减小 增强 加入NaOH(s) 向右 减小 减小 增大 增大 增强 CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增大 减小 增强 加入镁粉 向右 减小 减小 增大 增大 增强 升高温度 向右 增大 增大 增大 增大 增强 增大 归纳小结 例.已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正 反应方向移动,则下列说法正确的是 (  ) A.醋酸的电离程度一定变大 B.溶液的导电能力一定变强 C.溶液的pH一定减小 D.发生电离的分子总数增多 D 加入冰醋酸 加水稀释 加水稀释 正确,溶质多电离了 请设计实验,证明醋酸是弱酸。 电离程度 电离平衡 水解平衡 理论依据 实验类别 对照实验:等浓度盐酸、醋酸比较; 或等pH盐酸、醋酸比较。 非对照实验:使醋酸电离平衡发生移动 定性实验、定量实验 提醒:1、注意变量的控制! 2、答题要领:实验操作,实验现象(如导电 性、pH、反应的快慢),作出判断。 比较 项目 C(H+) pH 等体积中和碱的能力 HAc ? HCl ? ? 1、相同物质的量浓度HCl、HAc比较 与活泼金属反 应的开始速率 小 大 大 小 相同 相同 慢 快 比较 项目 C(酸) pH 等体积中和碱的能力 HAc ? HCl ? ? 2、相同pH值HCl、HAc比较 稀释相同 倍数后pH 大 小 相同 相同 大 小 小 大 方案一: 0.1mol/L HAc溶液

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