医用基础化学课件-第二章 电解质溶液.ppt

第二章 电解质溶液 本章学习要求 第一节 强电解质溶液理论 电离平衡 解离度 一、离子相互作用理论 二、离子的活度和活度因子 讨论： 第二节 酸碱质子理论 酸 碱 ＋ H＋ (二) 酸碱反应的实质 （三）酸碱强度 酸碱反应进行的方向 小结： 二、水溶液中的质子传递平衡 水溶液的pH值 （二）酸碱质子传递平衡及其平衡常数 （三）共轭酸、碱常数的关系 多元弱酸（碱）在水中 的质子传递反应 思考题： 酸的浓度、酸度和酸的强度 （四）质子传递平衡移动 2. 同离子效应 例题： 3. 盐效应 第三节 酸碱溶液pH的计算 例题： 例题 二、一元弱酸或弱碱溶液 例题 （二）一元弱碱 三、多元酸（碱）溶液 例题： 结论： 例题： 例题： 四、两性物质 1. 阳离子酸和阴离子碱组成的两性物质 2. 两性阴离子 3. 氨基酸型两性物质 例题： 例题： 例题： 小 结 弱酸的Ka越大，给出质子能力越强，酸性越强，则溶液的酸度也越强。 酸(HA)的浓度：c(HA) 单位体积中含有酸(HA)总的物质的量。 酸度：[H3O+] 平衡时单位体积中游离的H3O+的物质的量。 酸的强度：酸性 酸给出质子的能力,越容易给出质子酸性越强。 初始浓度 c 0 0 平衡浓度 c-cα cα cα 1. 浓度对平衡移动的影响 若α＜5%，则1- α≈1 稀释定律 温度一定时，解离度随溶液浓度减小而增大 NaAc Na＋ ＋ Ac- 平衡移动方向 同离子效应使得弱酸或弱碱的解离度降低 求0.100mol·L-1HAc 溶液的解离度α，如果在 1.00 L该溶液中加入固体NaAc (不考虑溶液体积变化) ，使其浓度为0.100 mol·L-1，计算溶液的[H+]和解离度。 (1) 初始浓度 c = 0.100 0 0 平衡浓度 c-cα cα cα (2) 初始浓度 c = 0.100 0 0.100 平衡浓度 0.100－[H+] [H+] 0.100＋[H+] 0.100－[H+]≈0.100，0.100 + [H+]≈0.100 α由1.32%降为0.0174%， ［H+］降低约76倍。 利用同离子效应可以来控制溶液的pH值 盐效应使得弱酸或弱碱的解离度略有增加 一、强酸和强碱以及强、弱酸混合溶液 （一） 强酸和强碱溶液 强酸、强碱溶液的pH值可直接求得 （二）强、弱酸混合溶液 强、弱酸混合溶液的pH值可直接根据强酸求出 求1.0×10-8 mol·L-1HCl溶液的pH值 解：水解离的H＋浓度为 x mol·L-1。 电离平衡时 x+ 1.0×10-8 x pH=6.97 计算0.20mol·L-1 HCl溶液和0.20mol·L-1 HAc溶液等体积混合后溶液的pH值。 [H+] = 0.1 mol·L-1 pH ＝ 1 平衡时 cA－[H+] [H+] [H+] cKa≥20Kw 近似式 c/Ka≥500 最简式 （一） 一元弱酸 1. 计算0.1 mol·L-1 HAc溶液的[H+]。 cKa≥20Kw c/Ka≥500 [H+] = 1.32 ×10－3 mol·L-1 2. 计算0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的[H+]。 [H+] = 7.48×10-6 mol·L-1 cKb≥20Kw 近似式 c/Kb≥500 最简式 pH ＝ pKw － pOH 多元弱酸（碱）在水溶液中的质子传递反应是分步进行的 HS- = H+ + S2- H2S = H+ + HS- cKa1≥20Kw，可忽略水的质子自递平衡 Ka1/Ka2＞100，当作一元弱酸处理 计算0.10 mol·L-1 H2S溶液的[H+]、[HS-]和[S2-]。 cKa1≥20Kw c/Ka1≥500 [H+] = 9.44 ×10－5 mol·L-1 cKa1≥20Kw，可忽略水的质子自递平衡 Ka1/Ka2＞1