作业题解(3章电解质溶液).ppt

1.计算下列各溶液的H+、OH-离子浓度和pH值。 （1） 0.0010 mol·dm-3H2SO4溶液。 （2）0.010mol·dm-3NaOH溶液。 （3）0.050mol·dm-3HAc溶液。 （4）0.50mol·dm-3NH3·H2O溶液。 解： （1） HSO4- ? H+ + SO42- 平衡浓度 / mol·dm-3 0.0010-x 0.0010+x x 所以不能作近似计算。 x2+0.011x-10-5=0 解一元二次方程得：x=8.44×10-4 (2)c(OH-)=0.010mol·dm-3 (3)K(HAc)=1.76×10-5 解： NH3·H2O ? NH4++OH- 3、设0.10 mol·dm-3 氢氰酸溶液的解离度为0.010%，求该温度时，HCN的解离常数。 5.取50 cm3的0.010mol·dm-3甲酸溶液，加水稀释至100 cm3 ，求稀释前后溶液的离子浓度、pH值和解离度，从计算结果可以得出什么结论。 解: (1):稀释前: HCOON ? H++ COOH- 起始浓度 / mol·dm-3 0.010 0 0 平衡浓度/ mol·dm-3 0.010-x ∵c/Ka=0.010/(1.77×10-4)=56.5500 ∴0.010-x不能近似为0.010，即不能用近似计算c(H+)=(c·Ka)0.5 解: (2):稀释后: HCOOH浓度变为0.010 ×50/100=0.0050 mol·dm-3 HCOON ? H++ COOH- 起始浓度 / mol·dm-3 0.0050 0 0 平衡浓度/ mol·dm-3 0.0050-x ∵c/Ka=0.0050/(1.77×10-4)=28.2500 ∴0.0050-x不能近似为0.0050。 6.试计算0.10mol·dm-3H3PO4溶液中的H+、HPO42- 离子浓度和溶液的pH值。 解： H3PO4的Ka1=7.52×10-3， Ka2=6.23×10-8， Ka1=2.2×10-13， H3PO4 ? H++ H2PO4- 起始浓度 / mol·dm-3 0.10 0 0 平衡浓度/ mol·dm-3 0.10-x ∵c/Ka=0.10/(7.52×10-3)=13.3500 ∴0.10-x不能近似为0.10。 H2PO4- ? H++ H2PO42- 平衡浓度/ mol·dm-3 2.39×10-2-y 2.39×10-2+y y 8. 取50 cm3 的0.10mol·dm-3某一元弱酸，与20 cm3 的0.10 mol·dm-3 KOH溶液混合，再将混合溶液稀释至100cm3，测得其pH值为5.25 ，求此一元弱酸的解离常数。 方法1：利用缓冲溶液pH值计算公式： 9.现有一由NH3-NH4Cl组成的缓冲溶液，试计算： (1)c(NH3)/c(NH4+)为4.5时，该缓冲溶液的pH值为多少。 (2)当上述缓冲溶液的pH值为9.0时， c(NH3)/c(NH4+)的比值为多少。 (2)c(Ac-)=0.735-0.10=0.635 mol·dm-3 c(HAc)=0.078+0.10=0.178 mol·dm-3 13.下列分子或离子中哪些是质子酸，哪些是质子碱？其中有哪几对是共轭酸碱对？ HCl，NH3，HCN，Cl-，H2S，CN-，NH4-，HS- 解：质子酸：HCl，HCN，H2S，NH4-，HS- 质子碱：NH3，Cl-，H