鲁科版必修1第二章：第二节电解质课件(第二课时).pptVIP

知识回顾 电解质： （一、）离子反应 1、离子反应的概念 2. 离子反应发生的条件 有难溶性物质、难电离的物质或挥发性的物质生成 1、下列有色溶液中，能在溶液中大量共存的是（ ）。A、K+、H+、SO42-、OH-　B、Fe3+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、SO42- 体会： 判断离子共存时还要注意题目中的隐含条件：如溶液是否无色、酸性、碱性还是中性。几种离子在水溶液中的颜色：(记住！）Cu2+（蓝色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4-（紫红色） C 2、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓来表示的是（　） A、Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3 B、BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl C、BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D、BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl 4、离子方程式正误的判断 ⑷、没有参加离子反应的离子 不能写入离子反应方程式： 4、下列离子方程式正确的是（ ）A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2+ H+ = Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑C、稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑D．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O C 5、下列离子方程式中正确的是（　） A、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2↑ B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应： Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑ C、醋酸与氢氧化钾溶液： CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O D、碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2 作业：书写下列反应的离子方程式：(1)Cu（OH)2与H2SO4反应(2)Ba(OH)2与HCl反应  （3）硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： （4）盐酸滴在石灰石上： （5）氧化铜与硫酸混合： * 莱芜四中 吕荣海 第二章元素与世界第二节电解质 第二课时 鲁科版必修1 在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。 非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不能导 电的化合物。 （如酸、碱、盐、活泼金属的氧化 物、水等物质） （如氨、非金属氧化物、大多数的有 机物等） 常见例子： 常见例子： 【观察·思考】 原因分析 实验现象 ２．电流表指针逐渐偏向零，再滴加时，又不断偏大． 1.滴有酚酞溶液的氢氧化钡溶液由红色变成无色，说明H＋与OH－发生了反应 2.指针的偏转反映出溶液中离子浓度的减小 3.生成白色沉淀，说明Ba2＋与SO42－发生了反应； 实验：向0.01mol·L－１Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中滴加0.2mol·L－１H2SO4溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化． H2SO4在水溶液中以H+和SO42-形式存在，Ba(OH)2在水溶液中以Ba+和OH-形式存在。如果将两溶液混合，这四种离子是否还依然存在呢？ １．溶液中不断产生白色沉淀，红色逐渐变浅，直至消失． 硫酸与氢氧化钡的反应 【分析·结论】 结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应，反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。 H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2 = 2OH― + Ba2＋ 即：Ba2＋ + 2OH― + 2H＋ + SO42― = BaSO4↓+ 2H2O + 2H2O + BaSO4 在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。 即：发生离子反应需要一定的条件。 〖思考〗判断下列电解质溶液间能否发生复分解反应？ ① MgCl2与NaOH ； ② (NH4)2CO3与K2SO4 。 二、电解质在水溶液中的反应 定义： 强调：⑴、复分解反应都是离子反应。 ⑵、电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。 (3)、离子反应实质：反应物中离子浓度的减小。 （ 能 ） （不能） （1） 牢记溶解性表 常见酸、碱、盐的溶解性表 不 微 不 溶 - Ag+ 不 溶 溶 溶 不 Cu2+ - 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不