简明无机化学-电解质溶液.ppt

无机化学 基本内容和重点要求 10.1 强电解质溶液理论 10.1.1 离子氛和离子强度 10.2 弱酸、弱碱的解离平衡 10.3 盐的水解 6、酸碱质子理论的优点和局限性 （1）扩大了酸、碱范围，不仅适用于水溶液，而且也适应于非水溶液或无溶剂体系的气相反应（如NH3与HCl的气相反应）。 （2）把阿仑尼乌斯理论中电离、中和、盐的水解统一为“质子传递反应”。质子论中没有“盐”的概念。 10.5 难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡 HNO3是强酸，其酸性比H3O+更强；其共轭碱NO3－的碱性，一定比 H3O+的共轭碱 H2O的碱性弱。 HNO3 H2O H3O+ NO3－ 强酸 强碱 弱酸 弱碱 强酸HNO3 在水中一定会和强碱H2O反应，生成弱酸 H3O+和弱碱NO3－ 。即比H3O+强的质子酸HNO3在水中一定完全解离，变成H3O+。强酸在水中一定会完全解离成强酸根。 HNO3 + H2O H3O+ + NO3－ 结论：在水中能大量存在的最强的质子酸是H3O+。同理，在水中能大量存在的最强的质子碱是 OH－。其原因是，比OH－ 更强的碱，将与 H2O 反应生成OH－。 局限性： (1) 仍局限于有H+的体系，无H体系不适用，对于不含有质子的物质，如Cu2+，Ag+，BF3, [AlF6]3-, [Fe(CN)6]3-等不好归类； (2) 不能说明无质子型溶剂（如SO3、BF3）的酸碱反应，酸的定义范围并没有扩大很多。对于无质子转移的反应，如极为常见的反应：Ag+ +Cl－=AgCl； CaO+SO3→CaSO3 难以讨论。 优点： 10-4-2 酸碱的电子理论 碱：凡是在反应中提供电子对的物质都是碱，碱是电子对的给予体。 如 OH－，CN－，NH3，F－，Cl－ 等均属于 Lewis 碱。 酸：凡是在反应中接受电子对的物质都是酸，酸是电子对的接受体。 如H+，BF3，Na+，Ag+ ，Al3+ 等均属于 Lewis 酸。 (1) 酸碱的定义 酸和碱进行反应，生成物称为酸碱配合物。酸碱反应的实质：酸碱反应的实质是形成配位键的反应；碱提供电子对，酸以空轨道接受电子对形成配位键。 H++ :OH-→H←OH 酸 碱 酸碱配合物 对于酸碱的识别，要在具体的反应中进行。几乎所有的金属离子都是 Lewis 酸，负离子几乎都是 Lewis 碱，而酸和碱反应的生成物都是酸碱配合物。 ?? Cu2+ + 4 NH3 ?? BF3 　+: F－ 酸可以与酸碱配合物反应，生成另一种酸和另一种酸碱配合物。这类反应称为酸取代反应 ，如 [ Cu NH3 4 ]2+ + 4 H+ = 4 NH4+ + Cu2+ 酸碱配合物 酸 酸碱配合物 酸 （ ） 2、 Lewis酸碱反应分类 ： 酸 H+ 取代出酸碱配合物[ Cu (NH3) 4 ]2+ 中的酸 Cu2+，同时生成酸碱配合物 NH4+ 。 Al OH 3 + 3 H+ = Al3+ + 3 H2O （ ） 酸 H+ 取代了酸碱配合物 Al (OH )3 中的 Al3+ 。 碱可以与酸碱配合物反应，生成另一种碱和另一种酸碱配合物。这类反应称为碱取代反应 ，如: [ Cu NH3 4 ]2+ + 2 OH－ = Cu OH 2 + 4 NH3 （ ） （ ） 碱 OH－ 取代了酸碱配合物 [ Cu(NH3)4 ]2+中的 NH3 NaOH + HCl = NaCl + H2O BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCl 该类反应可以看成两种酸碱配合物交换成分，称为双取代反应。 优点： 酸碱的电子理论适应性强，大多数物质都可以包括在酸、碱及其配合物中，大多数的化学反应都可以归为 酸，碱及其配合物之间的反