选四3.1.3《弱电解质的电离》.ppt

复习回忆 3.影响电离平衡的因素 （1）温度 （2）浓度 （3）其他因素 三、电离平衡常数（K） （3）影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化。 电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 实验3-2 向两支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象 验证醋酸是弱电解质的五种实验方案 方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。　　现 象 溶液由红色逐渐变为橙色。　　原 理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡： CH3COOH == CH3COO-+H+ 根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。 。 方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。　　现 象 溶液由无色变为浅红色。　　原 理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH- 。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。 方案三 称取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。　　现 象 测出的pH＞1。　　原 理 因为醋酸为弱酸（弱电解质），在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1。 方案四 在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化。 现 象 电流表中电流强度先逐渐变大，后逐渐变小。原 理 强电解质浓溶液成倍稀释时，导电能力是成倍减弱的；而弱电解质浓溶液在稀释时，　　因大部分弱电解质尚未电离,在加入少量水后,弱电解质电离程度增大,电离出的离子数目增加其增加的幅度大于稀释的影响，导电性增强（表现为电流表中电流强度增大）； 变成稀溶液后,电离程度虽然增大，稀释的影响大于离子数目增加的影响，导电性又逐渐减弱（表现为电流表中电流强度减小）。 方案五 配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别同时加入如上图所示的两个装置的烧杯中，接通电源。现 象 通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸。原 理 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷有关。因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸中离子浓度大，醋酸中离子浓度小，而盐酸是强电解质，因此醋酸是弱电解质。 1.（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中  CH3COOH CH3COO - + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 2.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用、=、 表示） 3.体积为0.1L，氢离子浓度同为0.01mol/L0.01mol/L的盐酸和醋酸，分别与足量的金属镁反应时，哪种酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？ 3.体积为0.1L，氢离子浓度同为0.01mol/L0.01mol/L的盐酸和醋酸，分别与足量的金属镁反应时，哪种酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？ 4.下列物质中，属于强电解质的是 （ ） A.SO3　 B.H3PO4　　 C.BaSO4　　　 D.HI 5. 6.弱电解质加水稀释时，电离程度_______,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定） 7.有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸: 各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然后用pH试纸分别测其pH值,pH值变化大的那瓶是强酸. 8.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. [H+] B. [OH]-