高一化学苏教版必修一1-1-4物质的分散系.pptVIP

自主探究 精要解读 实验探究 概念：由一种____________分散到另一种物质中形成的混合体系叫做分散系。分散系中_________________叫做分散质，另一种物质叫做________。 分类：分散系分为_____、 _____、 _____。在溶液中， _____是分散质， _____是分散剂，如氯化钠溶液中， _______是分散质，___是分散剂。 笃学一　分散系 第4课时 物质的分散系 1. 2． (或几种物质) 分散成粒子的物质 分散剂 溶液 胶体 浊液 溶剂 氯化钠 水 溶质 1.电解质与非电解质的区别 笃学二　电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 在________或___________能导电的化合物 在________和__________都不导电的化合物 化合物类型 _____、_____、大多数的盐，金属氧化物等 _____________、大多数有机物等 通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水和熔融时都不能导电 实例 H2SO4、HF、CaO等 SO3、NH3、CH4等 水溶液里 熔融状态下 强酸 强碱 水溶液里 熔融状态下 非金属氧化物 2.电解质的电离 (1)电离：水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如氯化钠在水溶液中的电离方程式为：__________________。 (3)酸、碱、盐在水溶液中的电离 在水中电离出的阳离子全部是_______的化合物叫做酸。如硫酸在水溶液中电离方程式为： _____________________。 NaCl===Na＋＋Cl－ 氢离子 H2SO4===2H＋＋SO42－ 1.几种液体分散系的比较 笃学三　胶体的性质和应用 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质 粒子大小 __________ _____________ __________ 分散系外观 均一、稳定、透明 均一、介稳性、透明 不均一、不稳定、不透明 滤纸透过性 ___ ___ _____ 半透膜 透过性 ___ _____ _____ 丁达尔效应 没有 ___ _____ 举例 食盐水、纯碱溶液 牛奶、豆浆 泥水、河水 ＜10－9 m 能 能 10－9～10－7 m ＞10－7 m 能 能 不能 有 不能 不能 没有 丁达尔效应 光通过胶体时所产生的___________的现象叫做丁达尔效应。胶体的丁达尔效应是由于胶体微粒对光线的____而形成的，在各种分散系中只有胶体才有丁达尔效应，利用丁达尔效应是区分_________________的一种常用______方 法。 胶体的应用 胶体在生活生产中有着广泛的用途。如明矾净水、血液透析、高压电除尘、土壤保肥、江河入海处沙洲的形成等。 2. 3． 胶体和其他分散系 光亮的通路 散射 物理 胶体是纯净物吗？胶体与其他分散系的本质区别是什么？ 提示　不是，胶体属于分散系，分散系由分散质和分散剂组成，为混合物；胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。 SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质，对吗？ 提示　SO2溶于水能导电，是因为SO2与H2O发生反应生成了亚硫酸，所以亚硫酸是电解质，而SO2是非电解质。 电解质是在通电后才电离的吗？ 提示　不是。电离是在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的过程，与通电无关。 【慎思1】 【慎思2】 【慎思3】 任何物质，不属于电解质就属于非电解质，这句话是否正确？ 提示　不正确，电解质、非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 光束通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液时为什么会出现不同现象？ 提示　因为胶体和溶液中的分散质粒子大小不同，只有胶体微粒对光线产生散射而形成丁达尔效应，而溶液中分散质粒子直径太小，不产生散射，所以没有丁达尔效应。 【慎思4】 【慎思5】 (1)实验：分别用两只烧杯取硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，放在暗处，然后用聚光性比较好的激光灯从水平方向照射烧杯中的分散系，你可以观察到只有盛氢氧化铁胶体的烧杯中才能产生光亮的“通路”。 (2)丁达尔效应：光束通过胶体时，会形成一条光亮的“通路”，胶体的这种现象叫丁达尔效应。 (3)丁达尔效应产生的原因：胶体粒子对光线散射。 (4)丁达尔效应的应用：可以用来区别胶体与溶液。 要点一 | 胶体的性质及应用 1．胶体的丁达尔效应 (1)分散质粒子的大小，分散质微粒直径介于10－9～10－7 m之间的分散系称为胶体，小于10－9 m的分散系为溶液。 (2)根据丁达尔效应区分，胶体具有丁达尔效应，而溶液无丁达尔效应。 下列几个方面不能用来区分胶体和溶液：①是否均一、透明，因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。②是否通过滤纸，因为胶体和溶液的