电解质--高海霞.pptVIP

第2节 电解质 自学检测 1、写出电解质的定义并举出2例（1组 4号） 2、写出非电解质的定义并举出2例（4组3号） 3、写出NaCl、NaOH、HCl的电离方程式（7组2号） 其他同学在所发的纸片上完成 小组讨论探究一 课题一 电解质和非电解质（学案探究提升部分） 分工： 1、电解质----1-5组 2、非电解质---6-9组 要求： 1、小组内交流讨论，组长起好带头作用，拿出统 一的答案； 2、每个问题不但要回答，还需说明为什么，可举例说明 3、边讨论边记录。 4、讨论完一个课题后交换讨论另一个 时间：8分钟 课题一、电解质及非电解质 电解质： ①是化合物（即是纯净物） ②在水溶液或熔化状态下导电 ③溶于水导电的不一定是电解质（如SO2、SO3、 CO2、NH3 ） ④酸、碱、盐、水、部分金属氧化物为电解质 非电解质 ①是化合物 ②在水溶液和熔化状态下均不导电 ③非金属氧化物、多数有机物为非电解质 （蔗糖、酒精、甲烷、CO、CO2、SO2等） 课题二：电离 电离：溶于水或受热熔化时，离解成自由移 动的离子的过程。 电离与是否通电无关 * * 比一比，看谁做的又快又准： 有下列物质： ①NaOH固体；②铁丝；③HCl气体；④稀硫酸； ⑤CO2气体；⑥氨水；⑦Na2CO3粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融NaCl； ⑩ CuSO4·5H2O晶体； 请用序号填空： ⑴属于电解质的是 ___________； ⑵属于非电解质的是________ ； ⑶可导电的是____________ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ②④⑥⑨ H2SO4＝H++SO42-（是否正确为什么） 电离方程式书写的注意事项： 注意： 电离过程，原子团不能拆开 遵循电荷守恒，元素守恒 1-3组 ： HCl HNO3 H2SO4 4-6组 ：KOH NaOH Ba(OH)2 7-9组 ：Na2CO3 (NH4)2SO4 KNO3 二、电离方程式的书写 比一比： 书写电离方程式 电解质 强电解质 弱电解质 绝大多数盐类 强酸（HCl、H2SO4、HNO3） 强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2） 弱酸 弱碱 水 （化合物） 强、弱电解质辨析 练习：下列物质的分类组合完全正确的是( ) CO2 NH3 Na2CO3 D Cl2 NH3·H2O NaCl C SO2 HClO H2SO4 B CH4 BaSO4 CaCO3 A 非电解质 弱电解质 强电解质 　　　　　　　　　　　　　名　称　编号 B