电解质(第一课时).ppt

一.电解质与非电解质 注意： 课堂练习 食盐的电离 二.电解质的电离 取等体积，浓度为0.5mol／L的盐酸、氨水以及醋酸、氢氧化钠、氯化钠的水溶液，分别倒入五个烧杯，分别将两根碳棒插入五个烧杯中，连接电源、灯泡，注意观察灯泡的明亮程度。 * * 2011-10-15 纯净物 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 第1课时 电解质及其电离 1.电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水等 2.非电解质:在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物 了解几种，如：蔗糖、乙醇等 （1）电解质、非电解质都是化合物。 （2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态 单质和混合物 既不是电解质也不是非电解质 电解质本身不一定能导电。 （3）电解质必须是本身电离。 （4）难溶于水的盐属于电解质。 CO2+H2O====H2CO3 CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质。 类似的还有SO3、SO2、NH3等 有：BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl 等 1、铜、石墨均导电，所以它们是电解质。 （ ） 2、NaCl溶液能导电，所以它是电解质。 （ ） 3、电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电 （ ） 4、蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它 们是非电解质。 （ ） 5、BaSO4溶液不导电，所以BaSO4不是电解质。 （ ） 5、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A、MgCl2晶体 B、NaCl溶液 C、氯化氢气体 D、熔融烧碱 D 你知道吗？ 出汗后人体更容易触电，为什么呢？ 汗液中主要成分是氯化钠 1、氯化钠的水溶液为什么能够导电？ 2、在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？ 有自由移动 的离子 没有自由移动离子，不导电。 氯化钠晶体 溶于水 熔融 1.定义：物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程称为电离。 2.酸、碱、盐的电离方程式 用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。 ==== Na + + OH- NaOH HCl ==== H + + Cl- NaCl ==== Na+ + Cl- 元素守恒 电荷守恒 原子团不能拆 书写电离方程式应注意： 书写下列各组物质的电离方程式: 1、硫酸、硝酸； 2、氢氧化钾、氢氧化钡； 3、硫酸铜、氯化钡。 H2SO4 ====2 H + + SO42 - HNO3 ==== H + +NO3- KOH==== OH- +K + Ba(OH)2====2 OH- + Ba2+ CuSO4==== Cu2+ + SO42 - BaCl2 ==== Ba2+ + 2 Cl- 电离的阳离子全是H+。 电离的阴离子全是OH- 电离出金属阳离子和酸根阴离子。 酸 碱 盐 从电离角度重新定义酸、碱、盐。 酸 电离时，生成的阳离子全是H+的化合物。 碱 生成的阴离子全是OH-的化合物。 盐 能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 或铵根离子 【迁移·应用】 1、已知NaHSO4====Na+ + H+ + SO42-，它属于酸吗 ? NaHSO4电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。 NaHCO3电离出什么离子？ NaHCO3 ==== Na+ + HCO3- 电解质溶于水能完全电离吗？ 强酸、强碱、绝大多数盐 如强酸：H2SO4 HNO3、HCl等 强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等 盐： NaCl KNO3 CaCO3等 强电解质 在 水溶液里部分电离的电解质 有哪些？ 弱酸 弱碱 水 H2CO3 CH3COOH HClO等 NH3 ?H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2等 弱电解质 二、强电解质、弱电解质 实例 类别 区别 本质 弱电解质 强电解质 水中完全电离 水中部分电离 无溶质分子 仍有溶质分子 绝大多数盐、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水 HCl 、NaOH、NaCl、 HClO、CH3COOH 强电解质水溶液的导电能力是否一定强？ 弱电解质水溶液的导电能力是否一定弱？ 1、电解质是（ ） A、导电性很强的物质 B、可溶性盐类 C、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物 D、在水溶液中能全部电离的化合物 C 课堂练习 2、下列说法正确的是（ ） A、在直流电作用下，氯