(一)电解质和非电解质.pptVIP

* * （一）电解质和非电解质 只有分子 离子或离子和分子 在溶液中存在形态 否 能 能否电离 大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等 酸、碱、盐等化合物及水 物质种类 在水溶液和熔化状态都不导电的化合物 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 定义 非电解质 电解质 四、强、弱电解质 （二）强电解质和弱电解质 溶液里溶质的微粒 电离程度 化合物类别 定义 弱电解质 强电解质 在水溶液中全部电离成离子的电解质 在水溶液中只有部分电离成离子的电解质 强酸、强碱、绝大多数的盐 弱酸、弱碱、小部分盐、H2O 完全 部分 阴、阳离子 阴、阳离子 分子 例2：把少量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是 （ ） A、水 B、盐酸 例1：有下列物质 (1)铜 (2)Na2SO4溶液 (3)HCl气体 (4)纯H2SO4 (5)稀H2SO4 (6)Na2SO4固体 (7)冰醋酸 (8)CO2气体 (9)CO2气体的水溶液 (10)葡萄糖 (11)熔融的KNO3 (12)Fe A、能导电的是 B、属于强电解质的是 C 、属于弱电解质的是 D、属于非电解质的是 注意 强电解质与弱电解质的注意点 （1）电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。 （即强电解质不一定导电性强，弱电解质不一定导电性弱） （2）电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。 五、离子反应 —— 有离子参与或生成的反应 1、离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子 2、离子反应的类型 （1）复分解反应类型 （2）氧化还原反应型 3、离子反应发生的条件 （1）复分解型离子反应： ①难溶物质（沉淀） ②挥发性物质（气体） ③弱电解质 （2）氧化还原型离子反应： 符合氧化还原反应发生的条件 4、书写离子方程式 ⑴ 写：正确书写化学方程式 ⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 ⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 CuSO4溶液与BaCl2溶液反应 CuSO4+BaCl2==== BaSO4↓ + CuCl2 Cu2++SO42—+Ba2++2Cl— ====BaSO4 ↓ +Cu2++2Cl— Ba2++SO42— ==== BaSO4 ↓ 书写离子方程式 ⑴ 写：正确书写化学方程式 ⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 ⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2K+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O 2OH- + 2H+ = 2H2O OH - + H+ = H2O ※ “拆”的注意事项： 1. 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都用分子式表示;只有可溶性的强电解质才能拆写成离子形式。 2.多元弱酸的酸式酸根离子,不能改写或拆开,如HCO3—不能拆成H+和CO32—。 3.强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条件，既不能电离，也不能改写成离子形式，如NaCl固体、浓硫酸等。 4. 微溶物如作生成物,一律视为沉淀,写化学式,标↓ 号;如作反应物,若是澄清溶液应该写成离子符号,若是悬浊液应写化学式。 练习：书写离子反应方程式 1、Fe和CuSO4溶液反应 2、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 3、盐酸和氢氧化钙溶液反应 4、硫酸和氢氧化钡溶液反应 5、氯气与水反应 6、过氧化钠与水反应 7、醋酸溶液与氨水反应 8、氯气与氢氧化钠溶液反应 *酸、碱、盐的溶解性: (1)除硅酸(H2SiO3)外,其余酸都可溶。 (2)NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O可溶,Ca(OH)2微溶,其余碱不溶。 (3) 钾、钠、硝、氨盐可溶。 盐酸盐除银盐、亚汞盐AgCl、Hg2Cl2 硫酸盐除钡盐、铅盐BaSO4、PbSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶） 碳酸、磷酸盐大多不溶。 比较下列几组反应——改写成离子反应方程式 （1）K2SO4+Ba（NO3）2 H2SO4+BaCl2 （2）NaOH+HCl KOH+H2SO4 （3）Na2CO3+