电解质溶液及习题.ppt

下列有关强、弱电解质说法中正确的是（ ） A.强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水 B.强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程 C.在水溶液中，强电解质完全电离，而弱电解质部分电离 D.强电解质的水溶液导电能力强，而弱电解质的水溶液导电能力弱 电离平衡常数 ①设计的理论依据是_____________________________ ;②实验的简要步骤是______________________________;③需记录的现象和数据是___________________________;④推断与分析:由于________________________________,说明______________________ _,所以醋酸是弱酸? (2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器,要求学 生设计实验证明醋酸是弱酸?药品为冰醋酸?蒸馏水和pH 试纸?此同学思考后认为: 弱电解质稀释10a倍,pH改变小于a 将一定浓度的醋酸稀释到一定量(如100倍)后,测量稀释前后溶液的pH。 稀释的倍数?稀释前后溶液的pH 稀释过程中醋酸的电离程度增大 溶液稀释100倍后,溶液的pH改变小于2 证明HCl、CH3COOH电离程度不同 pH＞7 pH=7 测常温下NaCl溶液和CH3COONa溶液pH 凡是能证明醋酸溶液中存在电离平衡的方法均可 pH增大小于2 pH增大2 同pH溶液稀释100倍 速率慢 速率快 同浓度溶液与镁反应 pH＞1 pH=1 测0.1mol/L溶液的pH 醋酸 盐酸 方法 最简单的方法，市131例3（2） 如强酸制取弱酸。 132页1的C * 电 解 质 溶 液复习 1、2010全国卷1，2：都考查弱电解质的稀释，强酸的 无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的 计算等基本概念 2、2010山东：考察温度与Kw、Ksp的关系，温度一定平 衡常数一定。 3、天津：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐 类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移 动和溶液中离子浓度大小的比较。 4、广东:考察NaA溶液中，离子浓度大小比较。 5、201福建：考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离 和水解 6、2010上海：考查了实验操作、化学反应中的能量变化、 溶液的pH、元素化合物等知识。 7.2010四川：考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离, 且NaHCO3 .Na2CO3的水解程度大小。 8、2010江苏：主要考查用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液的过 程中粒子浓度大小的比较 9、浙江：给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根 据问题再去取舍信息。 考察弱电解质的电离平衡常数Ka的计算且Ka与浓度无关。 而是考察了用Ksp与Q的大小比较判断沉淀是否生成。 （10四川）10.有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3 ②100ml 0.1 mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H+个数：②① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②① C.①溶液中:c(CO32-)c(H2CO3) D.②溶液中: c(HCO3-)c(H2CO3) C 解析：考查盐类水解促进水的电离, Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+ 个数更多，A项正确；B、c(Na+)=0.2 mol/L而① c(Na+)=0.1 mol/L,据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离 子的物质的量浓度之和:②①，B项正确；C项水解程度 大于电离所以C(H2CO3)＞C(CO32-) D项 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。 判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式 即可判断。 大多数有机物 非金属氧化物 氨气 非电解质 一、强弱电解质和非电解质 氨气，SO2，CO2的水溶液导电，但是导电的离子不是自身电离产生的，是非电解质。 Cl2的水溶液导电吗？它是电解质吗？ 单质既不是又不是。 电解质溶液中导电的离子必须______＿＿＿＿； 化合物自身电离产生的。 电解质或非电解质均为_________。 化合物。 电解质的强弱与物质的溶解度无关。如BaSO4 如酒精，蔗糖 SO2，CO2 为什么氨气，SO2，CO2的水溶液导电却不是电解质？ c 市130关于电解质和非电解质的概念----3 能导电的是1,4,6,10，16,17， 属于电解质的是1,3,5,6,7,9,11,12，14,15,18 1.(2008·潍坊)某固态化合物A不导电,但其熔化或