化学：3-1-2常见的弱电解质 探究课件(苏教版选修4).pptVIP

自主探究 精要解读 实验探究 第2课时 常见的弱电解质 电解质的结构与电离条件之间存在什么关系？ 提示　离子化合物型的电解质(强碱和多数盐)溶于水或熔融时，都能电离，能导电；而极性共价化合物型的电解质(酸)，只有溶于水时才能电离，才能导电，在熔融状态下不能电离，不能导电。 电离常数有什么意义或应用？ 提示　根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。 1． 2． 掌握水的离子积KW的概念。 掌握酸、碱对水的电离的影响。 了解多元弱酸的分步电离。 1． 2． 3． 水的电离方程式：H2O ___________。常温下纯水中c(OH－)＝_________________，c(H＋)＝_________________。 100 ℃时若纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则KW＝__________，pH＝___，但是显___性。 影响KW的因素是_____，温度升高KW_______，原因是________________。 笃学一　水的电离 1. 2． 3． H＋＋OH－ 1×10－7 mol·L－1 1×10－12 6 温度 增大 水的电离吸热 1×10－7 mol·L－1 中 25 ℃时，某溶液中的c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1，则溶液中的c(OH－)为多少？该溶液呈酸性还是碱性？ 【慎思1】 常见弱酸有：_______、_____、_______、_____、_______、_______等。 常见弱碱有：_____、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 多元弱酸的电离是分步进行的，如碳酸的电离过程 ——————————— ————————— 笃学二　常见弱电解质 1. 2． 3． 氢氟酸 醋酸 次氯酸 磷酸 氢硫酸 亚硫酸 氨水 下列电离方程式书写不正确的是 (　　)。 【慎思2】 答案　D 改变条件 电离平衡 溶液中 c(H＋) 溶液中 c(OH－) pH 溶液的酸碱性 KW 升高温度 右移 增大 增大 减小 中性 增大 加入酸 左移 增大 减小 减小 酸性 不变 加入碱 左移 减小 增大 增大 碱性 不变 加入活泼金属(如Na) 右移 减小 增大 增大 碱性 不变 要点一 | 影响水电离平衡的因素及水的离子积 注：(后面要学习到的某些盐类的水解也是促进水的电离的重要因素) 25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是 (　　)。 A．该溶液的pH一定是9 　　 B．该溶液的pH一定是5 C．该溶液的pH不可能是7 　　D．不会有这样的溶液 解析　温度一定时，水的离子积是固定的。 由水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－9 mol·L－1，水的电离被抑制。 若溶液为酸，则有[c(H＋)酸＋c(H＋)水]·c(OH－)水＝10－14，c(H＋)酸＝10－5 mol·L－1，pH＝5。 若溶液为碱，则有： [c(OH－)碱＋c(OH－)水]·c(H＋)水＝10－14，c(OH－)碱＝10－5 mol·L－1，pH＝9。 答案　C 【例1】? 理解KW应注意 (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等。 (2)KW只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，有利于水的电离，KW增大，在室温下，可认为KW为1.0×10－14。 (3)KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液。在酸溶液中，c(H＋)溶液＝c(H＋)酸＋c(H＋)水；在碱溶液中c(OH－)溶液＝c(OH－)碱＋c(OH－)水。酸溶液中酸电离的H＋浓度大于水电离的H＋浓度的100倍时，可以忽略水电离的H＋，同理，碱溶液中碱电离的OH－浓度大于水电离的OH－浓度的100倍时，可以忽略水电离的OH－。 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－) 的操作是 (　　)。 A．向水中投入一小块金属纳 　　B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO2气体 　　 D．向水中加食盐晶体 【体验1】? 答案　C 电离常数表示弱电解质电离程度的大小，K值越大，弱电解质的电离程度越大。 电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。 (1)一元弱酸：Ka值越大，弱酸的酸性越强。 如HF的Ka＝3.5×10－4 CH3COOH的Ka＝1.8×10－5 则酸性：HFCH3COOH (2)一元弱碱：Kb越大，则弱碱