鲁科版高一化学必修1电解质(第2课时).ppt

NaOH+CuSO4溶液的反应实质 NaOH+盐酸的反应实质 Na2CO3+盐酸反应的实质 在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？ * §2.2 电 解 质 2.书写离子方程式的一般步骤有哪些?如何检查离子方程式书写是否正确? 1.什么是离子反应?如何判断常见离子间能否发生反应? 第二课时 NaCl + CuSO4→？ BaCl2 + CuSO4 →？ BaCl2 + CuSO4 反应的本质是什么？ 2.离子反应 2.1 离子反应的概念 〖定义〗有离子参加（或生成）的化学反应叫做离子反应。 是否任何离子间都能发生离子反应呢？ 2.2 酸、碱、盐间离子反应发生的条件 ① 有弱酸、弱碱或水生成； ② 有难溶物生成。 ⑴ 条件 以下我们仅讨论有水或沉淀生成的离子反应。 溶解性表将成为我们判断两种离子之间能否发生反应的重要工具！ ⑵ 溶解性表的应用 〖示例〗1.判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。 ① MgCl2与NaOH ；② (NH4)2CO3与K2SO4 。 常见酸、碱、盐的溶解性表 不 微 不 溶 - Ag+ 不 溶 溶 溶 不 Cu2+ - 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Mn2+ - 溶 溶 溶 不 Al3+ 微 溶 溶 溶 不 Mg2+ 不 微 溶 溶 微 Ca2+ 不 不 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 挥 NH4+ 挥 溶 挥 挥 ? H+ CO32- SO42- Cl- NO3- OH- 返回 钾钠铵盐都可溶 硝酸盐遇水无影踪 硫酸盐不溶钡与铅 氯盐不溶氯化银 氢氧化钡微溶水 溶碱钾钠氨和钡 常见酸、碱、盐的溶解性表 不 微 不 溶 - Ag+ 不 溶 溶 溶 不 Cu2+ - 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Mn2+ - 溶 溶 溶 不 Al3+ 微 溶 溶 溶 不 Mg2+ 不 微 溶 溶 微 Ca2+ 不 不 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 挥 NH4+ 挥 溶 挥 挥 ? H+ CO32- SO42- Cl- NO3- OH- 解析： ① 先写出电离结果； 不能生成水或沉淀 可形成Mg(OH)2沉淀 所以，MgCl2与NaOH能够发生离子反应。 Mg2+＋Cl- || Na+＋OH- 再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。 返回 ② 先写出电离结果； 不能生成水或沉淀 不能生成水或沉淀 所以， (NH4)2CO3与K2SO4不能够发生离子反应。 NH4+＋CO32- || K+＋SO42- 常见酸、碱、盐的溶解性表 不 微 不 溶 - Ag+ 不 溶 溶 溶 不 Cu2+ - 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Mn2+ - 溶 溶 溶 不 Al3+ 微 溶 溶 溶 不 Mg2+ 不 微 溶 溶 微 Ca2+ 不 不 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 挥 NH4+ 挥 溶 挥 挥 ? H+ CO32- SO42- Cl- NO3- OH- 再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。 返回 〖练习〗 1.判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。 ① CaCl2与K2CO3； ② Ba(NO3)2与NaOH； ③ CuSO4与Ba(OH)2 ； ④ H2SO4与NaOH。 既然NaOH溶液与H2SO4溶液混合后只是H+与OH-反应,Na+和SO42-并未发生变化，那么我们不是就可以用 OH-＋ H+ =H2O 来表示该反应了吗？ 上式即为NaOH与H2SO4反应的离子方程式。 3.离子方程式 3.1 离子方程式的概念 〖定义〗用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子称为离子方程式。 如：Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓， OH-＋ H+ =H2O 等。 3.2 离子方程式的书写步骤 ① 写出该反应的化学方程式 ③ 删去反应式前后没有反应的离子 ② 将强酸、强碱、可溶性盐拆开写成 离子形式 ⑴ 书写步骤 〖示例〗2.书写MgCl2溶液和NaOH溶液反应的离子方程式。 回头看 强酸 强碱 可溶性盐 单质 气体 氧化物 弱电解质 难溶物（沉淀） ⑵ 注意：离子方程式的配平不仅要将原子个数配平，还应注意 是否配平！ 电荷 〖练习〗2.写出下列反应的离子方程式。 ① NaCl与AgNO3 ② Ba(OH)2与H2