弱电解质的电离课件.pptVIP

第一节 弱电解质的电离 第三章水溶液中的离子平衡 一、强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度 电离过程 表示方法 电解质在溶液中微粒形式 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号 水合离子 分子、水合离子 二、弱电解质的电离 V电离 V结合 0 t1 t2 V电离= V结合 平衡状态Ⅰ t V CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 电离平衡的建立 分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。 C(H+ ) C(A-) C(HA) HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 C(B+) C(OH- ) C(BOH) 等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时 达到电离平衡前 不变 不变 不变 最小 最小 最大 变大 变大 变小 不变 不变 不变 最大 最大 最小 变小 变小 变大 达到平衡时 电离平衡 1.定义： 2.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—— 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V结合=0 逆 弱电解质的电离 记：可逆、微弱、吸热 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入下列物质对上述电离平衡有什么影响？ 加入 物质 盐 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加大量水 加热 氨气 平衡移动方向 注意：电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。 正向 正向 正向 正向 逆向 逆向 3.影响电离平衡的因素 内因：电解质自身的性质。 外因：（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，促进电离。（越热越电离） （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。加水稀释促进电离。（越稀越电离） （3）其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)：抑制电离。 离子反应效应【即在弱电解质溶液中加入与弱电解质离子反应的离子，使电离平衡向电离（正）方向移动】：促进电离。 三、度量弱电解质电离程度的化学量 （1）电离平衡常数 ①定义 在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 Ka= c ( H+) ·c( A-) c(HA) 对于一元弱酸：HA H+ + A-，平衡时 Kb= c ( M+) ·c( OH- ) c(MOH) 对于一元弱碱：MOH M＋ + OH-，平衡时 ②表示方法 ④影响因素： A、K只与温度有关（除电解质本身的性质外 ），升高温度，K值增大。 B、多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1＞＞Ka2 ＞＞ Ka3…，故其酸性取决于第一步电离。 ③意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。 K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 1、根据表中数据（均在同温同压下测定）回答： 酸 HX HY HZ 物质的量浓度 C1 C2 C3 电离常数 7.2×10-4 1.8×10-4 1.8×10-5 三种弱电解质的强弱顺序为: HX＞HY＞HZ 巩固练习 （2）弱电解质的电离度α α= 已电离的电解质浓度 电解质的初始浓度 ×100% 已电离的分子数 弱电解质初始分子总数 = ×100% 注意： ①弱电解质浓度越小，电离程度越大; ②同温度同浓度时，电离度越大， 则酸性（或碱性）越强； 实例 HAc H+ + Ac- △H＞0 改变条件 平衡移动方向 n(H+) C(H+) C(Ac-) C(HAc) 电离度 导电能力 Ka 温度 加水稀释 加冰醋酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 加NaAc(s) 加Mg粉 练习：250C时,0.1mol/L的乙酸溶液达到平衡,改变下列条件，请填表： 右移 增大 增大 增大 减小 增大 增强 增大 右移 增大 减小 减小 减小 增大 减弱 不变 右移 增大 增大 不变 增强 减小 增大 增大 左移 增大 增大 减小 增大 减小 增强 不变 右移 左移 右移 减小 减小 减小 增大 减小 减小 减