难溶电解质的沉淀溶解平衡-课件.pptVIP

专题三 溶液中的离子反应 苏教版《化学》选修4 第四单元 沉淀溶解平衡 第一课时 实验操作 1.将少量PbI2（难溶于水）放入烧杯中，加入一定量水，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 2.取少量上层清液加入试管中，逐滴加入硝酸银溶液，振荡，观察现象。 实验现象 实质 上述实验现象为什么能发生呢？ 有黄色沉淀生成 Ag＋＋I－ Agl↓ 小资料： AgI是一种黄色沉淀 一定温度下，将难溶物质溶于水中，当v（溶解）＝v(沉淀）时，形成饱和溶液，达到平衡状态。这种平衡叫沉淀溶解平衡。 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq) AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 一、沉淀溶解平衡 1、定义 改变条件 平衡移动方向 平衡时c（Ag+ ） 平衡时c（Cl-） 升 温 加 水 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O 不移动 不变 不变 不变 不变 讨论：对于平衡 AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响？ 正反应 正反应 正反应 正反应 逆反应 逆反应 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 2、影响因素 1、定义： 用于描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。 用Ksp表示 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 二、溶度积常数（溶度积） 2、意义： 难溶物 Ksp 溶解度/g AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4 AgBr 5.4×10-13 8.4×10-6 AgI 8.5×10-17 2.1×10-7 BaSO4 1.1×10-10 2.4×10-4 Fe（OH）3 2.6×10-39 3.0×10-9 CaCO3 5.0×10-9 7.1×10-4 常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（25℃） 定性比较，感受溶度积常数与难溶物在水中溶解能力的关系。 Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 化学式组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。 根据KSP的大小比较难溶电解质的溶解能力 化学式组成不相同时，利用Ksp计算溶液中的离子浓度来比较难溶电解质的溶解能力 一般难溶电解质： AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq) 3.影响因素 只与难溶电解质本身的性质和温度有关。 与溶液浓度无关。 4.表示方法 Ksp = cm(An+)cn(Bm-) 例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少? Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-) （1）已知溶度积求离子浓度： PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq) 解： c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12 =7.1×10-7mol·L-1 即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol·L-1 5.溶度积（Ksp）的应用 （2）利用溶度积判断沉淀的溶解与生成 例2：将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12] 解：等体积混合后， c 2(Ag+) ×c(CrO42-) =[(4×10-3)/2 ]2×(4×10-3)/2 = 8×10-9 9.0×10-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。 例3、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 ? 10-10，试求AgCl溶解度（用g/L表示） 解：（1）设AgCl的浓度为c（mol／L),则： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 c c （3）利用溶度积计算难溶物的溶解度 Ksp=C2 C= 1.25 ? 10-5mol/L S=C*M=1.25×10-5mol/L×143.5g/mol=1.79×10-3g/L 例4. 已知298K时， MgCO3的 Ksp = 6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-) = 0.0001mo