第一节弱电解质的电离第二课时2.pptVIP

（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO - + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 练习 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用、=、 表示） 例1、下列说法是否正确？为什么？ 1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。 2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。 3）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的pH就肯定减小。 * * * * * 第一节　弱电解质的电离 第二课时 B 1.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸 C.0.1mol/L的氢氰酸 D.石墨棒 C a=b=c a=bc 问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 三、电离平衡常数（K） （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？ 1、概念 在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是 一个常数，这个常数叫电离平衡常数 通常用K表示。酸用Ka表示，碱用Kb表示 2、表示方法 AB A+ + B- K=—————— c (A+) c (B-) c (AB) 练习： 写出HAc （醋酸简写） NH3·H2O的电离平衡常数的表达式 注：c 指平衡时各组分的浓度；K无单位 3、意义： 　A、K反应了电离平衡时,各组分浓度的关系 ４、影响因素 温度 B、K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 1、电离平衡常数（K） 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 酸性：醋酸碳酸硼酸 电离常数：醋酸碳酸硼酸 3、影响电离常数大小的因素： （1）、电离常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 （2）、弱电解质的电离常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。 （3）、弱电解质的电离常数大小不其受浓度变化的影响 多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……， 如何用平衡移动原理来解释？ 电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数------- 电离度α α = 已电离的分子数 弱电解质分子总数 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 H3PO4 H+ + H2PO4- 一(1) H2PO4- H+ + HPO42- 一(2) HPO42- H+ + PO43- 一(3) 【课堂练习】 【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？ 草酸磷酸柠檬酸碳酸 比较它们的相对强弱 4、电离常数的应用 不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的大小 不正确。氯气是单质，不是非电解质。 不正确。如加水有利于醋酸电离，但pH增大。 填写下表的空白 达到电离平衡时 达到电离平衡前 HA初溶于水时 C(HA) C(A-) C(H+) 不变 不变 不变 达到电离平衡前 等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时 C(BOH) C(OH-) C(B+) 达到电离平衡时 最小 最小 最大 变大 变大 变小 不变 不变 不变 最大 最大 最小 变小 变小 变大 （1）、K只于温度有关，当温度升高时，K值 。 增大 （4）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律是：　　　　　　　　。