感受平衡常数在电解质溶液中的应用.pptVIP

* 张家港高级中学 黄勇慧 1、用化学用语按要求书写 （1）[Cu(H2O)4]2-+4Cl- [CuCl4]2-+4H2O （2）CH3COOH +C2H5OH H2O +CH3COOC2H5 （3）H2CO3的电离平衡关系及平衡常数表达式 （4）Ag2CrO4沉淀的溶解平衡关系及平衡常数表达式 的平衡常数表达式 的平衡常数表达式 2、请判断CH3COONa和CH3COOH混合溶液中有哪些平衡，请用化学用语表示出这些平衡关系并写出相关的平衡常数表达式 CH3COOH CH3COO- +H+ H2O OH- +H+ CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- 一、平衡常数的表达式 生成物平衡浓度的幂之积 反应物平衡浓度的幂之积 K= 生成物平衡浓度的幂之积 反应物平衡浓度的幂之积 K= 生成物浓度的幂之积 反应物浓度的幂之积 QC= （1）固体和纯液体不写入表达式 （2）非水溶液中进行的反应，作为反应物或 生成物的水必须写上 二、平衡常数在电解质溶液中的应用 　　　I、室温时将5mL1×10-5mol/L的AgNO3 溶液和5mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混和时， 试通过计算分析有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？ （忽略溶液的体积变化） 已知此温度下Ag2CrO4的Ksp=9×10-12 QC=c 2(Ag+) ×c(CrO42—) = (５×10-６) 2× (２×10-5) = ５×10-１６ ＜ Ksp 无砖红色Ag2CrO4沉淀生成 Ag2CrO4（S） 2Ag + （aq） +CrO42—（aq） I I 、某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的KSP大于c点对应的KSP C(Ba2+)会减小 C(Ba2+)、C(SO42-)会同等程度增大 温度不变，Ksp不变 √ Ksp= C(Ba2+) C(SO42-) 下表是几种弱酸的电离平衡常数K（25℃） H3PO4 K1 = 7.5×10—3 K2 = 6.2×10—8 K3 = 2.2×10—13 H2CO3 K1 = 4.3×10—7 K2 = 5.1×10—11 HF K= 3.5×10—4 CH3COOH K= 1.8×10—5 （1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值 的大小与酸性的相对强弱有何关 系? 。 酸性越强， K值越大 （2）25℃时将0.1mol/L 的CH3COOH溶液进行稀释，则电离平衡常数将 ，CH3COOH的电离度将发生怎样的变化 ，原因 。 CH3COOH CH3COO — + H + K= C(CH3COO- ) ·C(H + ) C(CH3COOH) QC= 稀释过程中，由于QC减小，使 QC ＜ K ， 所以该电离平衡向着电离方向移动 越稀越电离 无变化 变大 （2）若将该溶液升高5℃，则电离平衡常数将 ， CH3COOH的电离度又将发生怎样的变化 ，原因 。 CH3COOH CH3COO — + H + K= C(CH3COO- ) ·C(H + ) C(CH3COOH) QC= 该电离过程是吸热，升温使 所以该电离平衡向着电离方向移动 使 QC ＜ K ， K增大 变大 变大 以CH3COONa溶液为例，如何理解 单一离子的水解程度很小？ CH3COO -+ H2O CH3COOH + OH - K ’ = C(CH3COOH ) ·C(OH - ) C(CH3COO -) × C(H+) × C(H+) = KW K（CH3COOH ） = 1.0×10—14 1.8×10—5 = 5.6×10—10 单一离子的水解程度很小 如何理解等物质的量浓度的CH3COOH 和CH3COONa等体积混合溶液显酸性？ CH3COOH CH3COO — + H + K电离 ＞ K 水解 如何理解水解规律：越 越水