pH的测定及酸碱中和滴定.ppt

滴定曲线 再 见 仪器的使用 仪器的使用 滴定时的操作 数据记录及计算 仪器的使用 * * 能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？ 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定 使用方法： 取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化后的颜色，与标准比色卡对比 溶液pH的测定方法 （1）pH试纸 精密PH计 (2) pH计(定量精确测量) 酸碱中和滴定 属性：化学分析中的定量分析 特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业生产 定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 一、酸碱中和滴定基本原理 ： H++OH－=H2O 酸碱中和滴定 1、原理： n(H+)=n(OH-) 恰好中和 对于一元酸与碱反应时： C酸V酸=C碱V碱 2、关键： C待测V待测＝ C标准V标准 a. 准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管 b. 确定滴定终点(判断中和反应是否恰好进行完全)—酸碱指示剂 1.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 移液管 二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在上方 常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的 液体吗？ 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL 滴定管的构造及使用 注意：酸式滴定管用于装酸性溶液和强氧化 性的溶液，碱式滴定管用于装碱性溶液。 滴定管读数方法 0刻度处 25mL刻 度处 实际滴出的溶液体积V =滴定后的读数V1 -滴定前的读数V0 25ml酸式滴定管 【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________. ＞15.00mL 您读得准吗？ 答案：25.60mL 先偏大 后偏小 先仰后俯 V=V(后)-V(前)，偏小 实际读数 正确读数 先俯后仰 先偏小 后偏大 V=V(后)-V(前)，偏大 实际读数 正确读数 滴定管的读数 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。 红色 浅红色 蓝色 紫色 黄色 橙色 无色 酚酞 红色 石蕊 红色 甲基橙 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH (1) 酸碱指示剂（定性测量范围） 2、中和滴定指示剂的选择 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 5 8 3.1 4.4 2、中和滴定指示剂的选择 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 酚 酞 无→粉红 粉红→无 甲基橙 红→黄 黄→橙 无→粉红 黄→橙 4.3 突跃范围 9.7 石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。 三、酸碱中和滴定操作步骤 1、检查 实例：用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液 检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。 2、洗涤 滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次 3、装液 先驱赶气泡让尖嘴充满溶液， 然后调整溶液到零或 零刻度线以下以下，记录数据。 注意：锥形瓶不得用酸或碱润洗！但有水不影响 4、滴定 （1）用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶 （2）加指示剂（酚酞或甲基橙）2—3滴。 （3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准液溶液进行滴定， 右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化和液体的流速。 （4）确定滴定终点（溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复）。 （5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。 （6）重复操作2—3次。 （7）计算。 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 反应终点 加入NaOH(ml) 中和滴定曲线 酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。 数据处理 画出曲线 0.100mol/LNaOH滴定20.00mL　0.100mol/LHCl过程中pH变化 0.100mol/LHCl滴定20.00mL　0.100mol/LNaOH过程中p