3.2水的电离和溶液的酸碱性-PH.pptVIP

* * * * * * 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節 水的電離和溶液的酸鹼性 water H2O pH ─酸鹼度的標記法 用酸鹼指示劑可以檢驗溶液是酸性還是鹼性。 溶液的酸鹼度常用pH來表示，pH的範圍通常在0~14之間。 0 1 2 4 3 5 6 7 9 8 10 11 12 14 13 中性 酸性增強 鹼性增強 H2O + H2O H3O+ + OH－ 一、水的電離 水合氫離子 簡寫為：H2O H+　+ OH－ 水是極弱的電解質 25℃ 時，1L水中只有10-7molH2O分子發生電離 H2O H＋ ＋OH－△H＞0 K電離＝ c(H+)×c(OH-） c(H2O） K電離 . = c ( H+).c( OH-) c(H2O) Kw = c( H+).c( OH-) Kw叫做水的 離子積 1、水的離子積常數——KW 平衡常數： t℃ 0 10 20 25 KW/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 t℃ 40 50 90 100 KW/10-14 2.92 5.47 38.0 55.0 溫度越高，Kw越大；水的電離是一個吸熱過程. 結論： 常溫下：Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14 分析下表中的資料有何規律，並解釋之 常溫下：Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14 問題： 1.常溫下：在純水當中，c(H+)及c(OH－)各為多少？ 解:由於純水為中性,所以c(H+)= c(OH－)= 1.0×10-7 mol/L 2.若某溶液中，c(H+)= 1.0×10-3 mol/L，則c(OH－)=? 3.若某溶液中， c(OH－)= 1.0×10-5 mol/L ，則c(H+)= ? 4.已知KW100℃=10-12，則在100℃時純水中的c(H+)等於多少？ c(H+) mol/L pH 1.0×10-3 3 1.0×10-6 1.0×10-9 1.0×10-14 6 9 14 pH H+ pH=?? pH是 c(H+) mol/L pH 1.0×10-3 3 1.0×10-6 1.0×10-9 1.0×10-14 6 9 14 pH H+ pH=-lg c(H+) c(H+)的負對數,即 c(H+)＝0.15mol/L，pH=?? c(OH-)mol/L pH 1.0×10-3 1.0×10-6 1.0×10-9 0.3 一、水的電離 1、水的電離 2、水的離子積 （1）運算式：Kw=[H+]? [OH-], KW25℃=10-14 KW100℃=10-12 （2）影響因素：Kw只決定于溫度，溫度升高，Kw增大 H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- 簡寫： 3、 Kw只受溫度影響， 且Kw不僅適用于純水， 也適用於酸碱鹽的稀溶液。 (常溫或黙認) 練習、判斷正誤 ⑴ 任何水溶液中都存在水的電離平衡。 ⑵ 任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14。 ⑶ 某溫度下，某液體c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水。 √ × × ⑴ 任何水溶液中都存在H+ 和OH-。 ⑷Kw只受溫度影響， 且Kw不僅適用于純水，也適用於酸碱鹽的稀溶液。 【歸納總結】 ⑶常溫下：Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14 ⑵ 任何水溶液中，由水電離出的 　c(H+)水電離 =c(OH-)水電離 （5）純水中C(H＋)、C(OH－)濃度的計算方法： C（H＋）=C（OH－）= 討論： 對常溫下的純水進行下列操作，完成下表： ? 酸鹼性 水的電離平衡移動方向 C(H+) C(OH-) C(H+) 與C(OH-) 大小關係 Kw變化 加 熱 ? ? ? ? ? ? 加HCl ? ? ? ? ? ? 加NaOH ? ? ? ? ? ? 中性 → ↑ ↑ = ↑ 酸性 ← ↑ ↓ ＞ 不變 鹼性 ← ↓ ↑ ＜ 不變 H2O H＋+OH－ 小結： 加入酸或堿都抑制水的電離 溶液的酸鹼性取決於H+與OH-濃度的相對大小 練1、純水在10℃和50℃的H+濃度，前者與後者的關係是 （ ） A.前者大 B.後者大 C.相等 D.不能確定 B 練2、