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化学:2011高考一轮复习《水的电离和溶液的pH》课件(大纲版)
* * 第二节 水的电离和溶液的pH 复习目标展示 1. 了解水的电离、水的离子积、溶液pH等概念。 2.了解影响水电离平衡的因素及酸、碱溶液稀释时pH的变化规律。 3.掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。水的 电离和溶液的pH在今后几年的高考命题中很有可能出现,一般以选 择题形式出现,考查得很灵活,计算部分不难,但是考生须牢记水 的电离、水的离子积、溶液pH等概念。 知识点1 水的电离 问题1:水的电离性质?水的离子积大小?影响水的电离平衡的 因素? 【思维延伸】 1.水的电离 水是一种极弱的电解质,只能微弱地电离,并存在着电离平 衡。水的电离方程式:H2O H++OH-。 2.水的离子积常数 25℃时,由纯水的导电性实验测得,1 L纯水中只有 1×10-7 mol H2O电离。所以在常温时:KW=c(H+)·c(OH-) =1×10-7×1×10-7=1×10-14。KW只与温度有关,KW 是常数。 考点1 影响水电离平衡的因素 1.温度:由于水的电离过程吸热,故升温使水的电离平衡右移, 即加热能促进水的电离,c(H+)、c(OH-)同时增大,KW增大, pH变小,但c(H+)与c(OH-)仍相等,故体系仍显中性。 2.酸、碱:在纯水中加入酸或碱,酸电离出的H+或碱电离 出的OH-均能使水的电离平衡左移,即酸、碱的加入抑 制水的电离。若此时温度不变,则KW不变,c(H+)、 c(OH-)此增彼减。 即:加酸,c(H+)增大,c(OH-)减小,pH变小。 加碱,c(OH-)增大,c(H+)减小,pH变大。 3.能水解的盐:在纯水中加入能水解的盐,由于水解的实质 是盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的 H+或OH-,所以水解必破坏水的电离平衡,使水的电离 平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。 4.其他因素:向水中加入活泼金属,由于与水电离出的H+ 直接作用,因而同样能促进水的电离。 要点深化 (1)KW揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,H+和OH- 共存,只是相对含量不同而已。KW只与温度有关,KW不仅适 用于纯水,还适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (2)由于水的离子积的存在,在弱电解质稀释时,溶液中总有一种 浓度增大的离子。如弱酸稀释时,c(OH-)增大,弱碱稀释 时,c(H+)增大。 (3)溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)是不同的:常温下水电 离出的c(H+)=1×10-7 mol/L,若某溶液中水电离出的c(H+) <1×10-7 mol/L,则可判断出该溶液中加入的酸或 碱抑制了 水的电离;若某溶液中水电离出的c(H+)>1×10-7 mol/L,则 可判断出该溶液中加入的水解的盐或活泼金 属促进了水的电离。 (4)常温下,溶液中的c(H+)1×10-7 mol/L,说明该溶液是酸 溶液或水解显酸性的盐溶液。常温下,c(H+)1× 10-7 mol/L,说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。 【例1】 25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-, ΔH>0,下列叙述正确的是 ( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大, KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动, c(H+)降低 D.将水加热,KW增大,pH不变 答案:B 变式训练 1.把1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液,在此溶 液中由水电离产生的H+,其浓度接近于 ( ) A.1×10-4 mol·L-1 B.1×10-8 mol·L-1 C.1×10-11 mol·L-1 D.1×10-10 mol·L-1 答案:D 知识点2 溶液的酸碱性和pH 问题2:溶液酸碱性的实质?pH的表示方法?溶液的pH简单计算和测定方法? 考点2 溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性 溶液酸碱性的判断依据:c(H+)>c(OH-),溶液呈
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