化学：2011高考一轮复习《水的电离和溶液的pH》课件(大纲版).ppt

* * 第二节　水的电离和溶液的pH 复习目标展示 1. 了解水的电离、水的离子积、溶液pH等概念。 2．了解影响水电离平衡的因素及酸、碱溶液稀释时pH的变化规律。 3．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。水的 电离和溶液的pH在今后几年的高考命题中很有可能出现，一般以选 择题形式出现，考查得很灵活，计算部分不难，但是考生须牢记水 的电离、水的离子积、溶液pH等概念。 知识点1 水的电离 问题1：水的电离性质？水的离子积大小？影响水的电离平衡的 因素？ 【思维延伸】 1．水的电离 水是一种极弱的电解质，只能微弱地电离，并存在着电离平 衡。水的电离方程式：H2O H＋＋OH－。 2．水的离子积常数 25℃时，由纯水的导电性实验测得，1 L纯水中只有 1×10－7 mol H2O电离。所以在常温时：KW＝c(H＋)·c(OH－) ＝1×10－7×1×10－7＝1×10－14。KW只与温度有关，KW 是常数。 考点1 影响水电离平衡的因素 1．温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移， 即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)同时增大，KW增大， pH变小，但c(H＋)与c(OH－)仍相等，故体系仍显中性。 2．酸、碱：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离 出的OH－均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑 制水的电离。若此时温度不变，则KW不变，c(H＋)、 c(OH－)此增彼减。 即：加酸，c(H＋)增大，c(OH－)减小，pH变小。 加碱，c(OH－)增大，c(H＋)减小，pH变大。 3．能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质 是盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的 H＋或OH－，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离 平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。 4．其他因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋ 直接作用，因而同样能促进水的电离。 要点深化 (1)KW揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－ 共存，只是相对含量不同而已。KW只与温度有关，KW不仅适 用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (2)由于水的离子积的存在，在弱电解质稀释时，溶液中总有一种 浓度增大的离子。如弱酸稀释时，c(OH－)增大，弱碱稀释 时，c(H＋)增大。 (3)溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：常温下水电 离出的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，若某溶液中水电离出的c(H＋) ＜1×10－7 mol/L，则可判断出该溶液中加入的酸或 碱抑制了 水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol/L，则 可判断出该溶液中加入的水解的盐或活泼金 属促进了水的电离。 (4)常温下，溶液中的c(H＋)1×10－7 mol/L，说明该溶液是酸 溶液或水解显酸性的盐溶液。常温下，c(H＋)1× 10－7 mol/L，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。 【例1】 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－， ΔH＞0，下列叙述正确的是 (　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大， KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动， c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 答案：B 变式训练 1．把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶 液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于 (　　) A．1×10－4 mol·L－1 B．1×10－8 mol·L－1 C．1×10－11 mol·L－1 D．1×10－10 mol·L－1 答案：D 知识点2 溶液的酸碱性和pH 问题2：溶液酸碱性的实质？pH的表示方法？溶液的pH简单计算和测定方法？ 考点2 溶液的酸碱性和pH 1．溶液的酸碱性 溶液酸碱性的判断依据：c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈