水的电离和溶液的pH值_高二化学.pptVIP

* 水 的 电 离 教学目标： 知 识 点 层次 识记 理解 应用 水的电离 √ 水的离子积 √ √ 影响水的电离平衡的因素 √ √ 教学重点：1.水的离子积的应用。 2.影响水的电离平衡的因素 教学难点：水的离子积的应用。 一、水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为： H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH- 水总是电离出等量的H+和OH-，在 25℃时， [H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1 二、水的离子积Kw 常温下，在纯水以及水溶液中，都 存在着 : Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14 特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶液中的总量。 Kw的大小只与温度有关 25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 Kw的应用：根据溶液中的[H+ ]，求溶液中的[OH-]，反之亦然。 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。 三、影响水的电离平衡移动的因素 升高温度α水———，水的 电离平衡向____移动，并且Kw_____。 降低温度α水———，水的 电离平衡向____移动，并且Kw_____。 右 增大 增大 减小 左 减小 讨论2：改变温度 讨论1： 影响水的电离平衡移动的因素有哪些 讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( ), 增大[H+]，则平衡向___移动，α水____， 水的电离被____，由于水的电离平衡仍 然存在，Kw_____，则[OH-]必然会_____。 左 减小 抑制 不变 减小 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐 说明：（1）NaHSO4相当于一元强酸。 （2）NaH2PO4、NaHSO3中酸根的电离程度大于水解程度。 讨论4：直接增大[OH-] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入____ ，增大[OH-] ，则平衡向__移动，α水____ ， 水的电离被____，由于水的电离平衡仍然 存在，Kw_____，则[H+]必然会_____。 左 减小 抑制 不变 减小 碱 小结： （1）在纯水中分别加入等量的 H+ 和OH-时，能同等程度地抑制水 的电离，并使水电离出的[H+ ]和 [OH-]均小于10-7mol .L-1。 （2）如果一个溶液中的α水小 于纯水，即水的电离被抑制，表明 既可以是加入酸或某些酸式盐，也 可以是加入碱，则该溶液既可以显 酸性也可以显碱性。 讨论5：减少[H+ ] 加入( )盐, 其( )水解消耗 水电离出的__ 而____水的电离，使α水___ __ ，并使水电离出的[OH-]____10-7mol .L-1 而使溶液显碱性，如CO32- 、S2-、 AlO2-、 CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO4 2- 、 HS-等。Kw________。 H+ 促进 增 大 大于 保持不变 强碱弱酸 阴离子 讨论6：减少[OH-] 加入( )盐，其( )水解消耗 水电离出