3学案—元素周期表2 位构性关系2.ppt

本节学习重点： 2.元素金属性与非金属性的递变 金属性比较： Li Na K Rb Cs； Zn Fe Cu Ag； K Ca Na Mg Al； Mg Ca Sr Ba； 氢氧化物碱性比较： LiOH NaOH KOH RbOH CsOH； Zn(OH)2 Fe (OH)2 Cu (OH)2 AgOH； NaOH Mg (OH)2 Al (OH)3 ； Mg (OH)2 Ca (OH)2 Sr (OH)2 Ba (OH)2 ； 非金属性比较: B C N O F; Si P S Cl； F Cl Br I; N P As； S O F; 非金属气态氢化物的稳定性比较： CH4 SiH4; NH3 PH3 AsH3; H2O H2S H2Se H2Te； HF HCl HBr HI; CH4 NH3 H2O HF; PH3 H2S HCl； 最高氧化物水化物酸性比较： H2CO3 H2SiO3; HNO3 H3PO4; H2SO4 H2SeO4; HClO4 HBrO4 HIO4; H3BO3 H2CO3 HNO3; H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4; 物理性质比较：熔沸点 Li Na K Rb Cs； F2 Cl2 Br2 I2; NH3 PH3 AsH3; H2O H2S H2Se H2Te； HF HCl HBr HI; 原子半径比较： H He； Li Be B C N O F； Na Mg Al Si P S Cl ； Li Na K Rb Cs Fr ； Be Mg Ca Sr Ba； F Cl Br I At; He Ne Ar Kr Xe； 离子半径比较： ①金属阳离子半径小于其原子半径。 如：Fe2+Fe；Na+Na； ②非金属阴离子半径大于其原子半径。 如： Cl-Cl；S2-S（阳离子原子阴离子） ③同一元素高价离子半径小于低价离子半径。 如：H-HH+；FeFe2+Fe3+； 离子半径比较： ④电子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越小。 如：（N3－）（O2－）F－Na+Mg2+Al3+ P3-S2-Cl-； S2－Cl－K+Ca2+ ⑤同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大（F－Cl－Br－I－，Na+K+Rb+Cs+）。 ⑥短周期中电子层结构相同的离子： H-Li+ Be2+（与He）； O2- F- Na+ Mg2+ Al3+（与Ne）； S2- Cl- K+ Ca2+（与Ar）。 1、预测元素的性质（由递变规律推测）： 常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。 2、按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。 3、启发人们在一定区域内寻找新物质。 寻找所需物质： 在 能找到制造半导体材料，如 ； 在 能找到制造农药的材料，如 ； 在 能找到作催化