2.3-3海水提溴和碘.pptVIP

2.3-3从海水中提取溴和碘 海水中部分元素浓度图 常见氧化剂的价格 碘在自然界中的存在情况 碘元素主要存在于海洋中 海洋中碘总储量共有930亿吨 但是海水中碘的浓度为0.06mg/L，非常低 海带提碘实验设计 1、把海带灼烧成海带灰的作用是什么? 2、碘元素以什么形态存在于海带灰中? （化合态或游离态） 3、如何把I-变为I2？ 4、常见的氧化剂有哪些? 5、如何把水溶液中的I2提取出来？ 海带提碘的具体操作步骤 （1）灼烧：（略） （2）溶解：先在小烧杯中加入20mL水， 再加入1满药匙海带灰，搅拌 （3）过滤: （4）氧化：各取2滴管滤液至4支试管中， 分别加入1滴管4种氧化剂(氯水、 浓硫酸、 次氯酸钠、 双氧水)， 振荡 （5）萃取：分别加入2滴管CCl4，振荡 注意观察现象,并思考结论 * * 1.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 用CCl4萃取碘水中的碘并分液 如何试漏？ 实验 实验过程 主要仪器 分液漏斗、铁架台、烧杯 ※萃取与分液实验操作 (复习回顾) 3. 倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。 2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。 萃取和分液 4. 把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。 5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。 萃取和分液 6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液 7. 将上层水溶液从分液漏斗上口倒出 萃取和分液 实验步骤小结 ①查漏 ②加液、加萃取剂 ③振荡 ④静止、分层 ⑤放液（上、下各自出） 三、从海水中提取溴和碘 碘 （一）海水提溴（Br2） 1.海水中溴的含量如何？ 2.海水中溴的存在形式？ 3.如何从海水中提取Br2？ 浓度很小 Br- 讨 论 占地球上储量99%的溴分布在海洋中 6 卤水（提取氯化钾后） 2.5--3 卤水(晒盐之后) 0.067 海水 Br－的浓度（g /L） 海水浓缩前后Br-浓度比较 海水中Br-富集方法选择 浓缩法 可以利用提取粗盐后的母液 Br- Br2 ？ 用氧化还原反应的知识讨论： 氧化剂 讨 论 17 Na2O2（过氧化钠） 1.4 H2O2 2.7 KClO3 3.76 K2Cr2O7(重铬酸钾) 3.4 KMnO4 0.13 O2 0.155 Cl2 价格（万元/吨） 氧化剂选择 Cl2 不能将Br-氧化 海水提取溴的流程 浓缩——氧化——提取 Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 提取粗盐后的母液 通入Cl2 粗溴 溴和水蒸气 溴的水溶液 鼓入热空气或水蒸气 冷凝 高纯度的溴单质 精制 海水提取溴的设计方案 海带是著名的“采碘能手”，它有高度的富集碘的本领。干海带中含碘量约比海水中的碘浓度提高了10万倍！ （二）海带提碘（I2） 讨论 除去有机物 I- 加入氧化剂 萃取、分液 Cl2、O2…. 2208 14000 H2O2 600 500 1200 每吨氧化剂价格（元） 373 NaClO 394 H2SO4（浓） 335 Cl2 产生1吨I2需要氧化剂的费用（元） 氧化剂 化学反应方程式 氯水： 2NaI + Cl2 ?I2 +2NaCl 浓硫酸： 2NaI +2H2SO4（浓）?I2 +SO2+Na2SO4 +2H2O 次氯酸钠： 2NaI＋NaClO＋H2SO4 ? I2＋NaCl＋ Na2SO4 +H2O 双氧水： 2NaI+H2O2+H2SO4 ? I2 + Na2 SO4 +2H2O 氧化剂选择 Cl2 海带 海带灰 灼烧 滤液 （含I-） 残渣 含I2的 CCl4溶液 含I2的 水溶液 海带提碘的实验设计方案 溶解 过滤 氧化 碘（I2） 蒸馏 萃取 分液 烧杯、玻璃棒 普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈） 分液漏斗、铁架台（铁圈） 海带提碘的实验仪器 溶解 过滤 萃取 操作 所 需 仪 器