【名师一号】2013届高考化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素—氯2课件 新人教版必修1.ppt

名师一号 · 新课标版 · 化学 · 必修1 第*页 第四章　非金属及其化合物 返回导航 第*页 名师一号 · 新课标版 · 化学 · 必修1 课前自主 课堂深化 典例剖析 课内针对 课后优化 * * 名师一号 · 新课标版 · 化学 · 必修1 第*页 第四章　非金属及其化合物 返回导航 第*页 名师一号 · 新课标版 · 化学 · 必修1 考源教学资源网 考源教学资源网 第四章 非金属及其化合物 第二节　富集在海水中的元素——氯 第2课时　氯气的实验室制法及氯离子的检验 1.了解氯气的实验室制法。 2．掌握Cl－的检验方法。 3．了解卤族元素性质的相似性和递变规律。 目标导学 (学生用书P) 课前自主预习 （学生用书P） 一、氯气的实验室制法 1．反应原理：MnO2＋4HCl(浓)。 2．尾气处理：多余的Cl2通常用溶液吸收，反应的离子方程式为。 MnCl2＋Cl2↑＋ 2H2O NaOH Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 二、氯离子的检验 检验Cl－的离子方程式为。在用溶液检验Cl－时，一般先在待测溶液中滴入少量使其酸化，以排除干扰离子。 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3 稀硝酸 三、卤素 1．第ⅦA族元素统称为卤素(成盐元素之意)。其单质都具有氧化性，并随元素原子核电荷数的增大而，氧化性：。 2．可用于人工降雨，含碘食盐是指在食盐中加入了。 氟、氯、溴、碘、砹 逐渐减弱 F2Cl2Br2I2 AgI KIO3 思考与探究 如何鉴定KClO3中含有O、Cl两种元素？ 提示　1.在试管中加入KClO3和MnO2混合物加热，产生能使带火星木条复燃的气体，证明其中含有氧元素。 2．继续加热至不再产生气体为止，取固体混合物溶于水，过滤，取滤液滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－，则证明其中含有氯元素。 课堂深化探究 （学生用书P） 一、氯气的实验室制法 1．反应原理 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 特别提示：在该反应中浓盐酸表现了酸性和还原性。 2．仪器装置：固＋液气 主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。Cl2的制备、净化装置如图所示： 特别提示：C装置的作用是除去Cl2中的HCl，D装置的作用是干燥Cl2，F装置的作用是吸收多余的Cl2。 3．收集方法 (1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发出的HCl气体)。 4．验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已收集满。 5．尾气处理 Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。 发生的反应是：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。 特别提示：气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置等。反应装置的选择要依据反应物的状态和反应的条件。收集方法的选择应考虑气体密度、溶解性及在空气中的稳定性等。是否处理尾气，要取决于该气体是否有毒。一个装置的选择实际上与气体的性质密切相关。 二、氯离子检验应注意的问题 要排除其他离子的干扰，如CO、PO，但它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。 一般先在待测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子。因为加入AgNO3溶液，Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，AgCl沉淀是不溶于稀硝酸的，若在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色Ag2CO3沉淀，此沉淀可溶于稀硝酸。2Ag＋＋ CO===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2HNO3===2AgNO3＋H2O＋CO2↑。PO也能与Ag＋发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。 若待测液中有SO存在，由于SO可以与Ag＋生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。 三、卤素单质的化学性质 卤素原子最外层都有7个电子，其单质具有相似的化学性质。 1．与H2反应 H2＋X2===2HX(X＝F、Cl、Br、I) 2．与H2O反应 2F2＋2H2O===4HF＋O2↑ X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I) 3．与金属反应 Na、K、Ca、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等均能与卤素单质反应。 2Fe＋3Br22FeBr3 Mg＋I2MgI2(有紫色烟产生) 4．与碱溶液反应 X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I) 5．卤素单质间置换反