2016年【解析版】高考化学考点及规范专题 离子反应（方程式、离子检验）.doc

考点追踪 【追踪1】（2013全国新课标Ⅱ卷）10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 2013江苏卷）8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2+2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体Al3＋+3H2O === Al(OH)3+3H＋ C．Na2O2 溶于水产生O2Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2 D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3+H2O 【追踪3】（2013全国大纲卷）11．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2＋SO22NH4＋＋SO＋H2O H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 考点梳理 知识梳理：一、离子反应的本质 二、离子反应发生的条件 1．生成难溶物质。4、AgCl、CaCO3等。 2．生成难电离的物质。3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等 3．生成挥发性的物质。2、SO2、H2S等。 4．发生氧化还原反应。．3 = [Ag(NH3)2]＋ ,生成比简单离子更稳定的络离子，离子反应才能进行。 它们之所以能发生：共同原因是：都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。 三、离子方程式的书写1．离子方程式的书写正确表示出应该写化学式或只能写离子符号的物质。把可溶强电解质按100％电离处理，写成离子形式；把非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物写为化学式。2．离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等合理）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。有时某些电解质电离出的离子个数比例要符合实际反应，不得随意削简。 （6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。高考要求：方法点拔：从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”?:一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。易错警示【警示1】(2012·海南高考·12） 12.能正确表示下列反应的离子方程式为　(　　) A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2O B二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl-H2O C硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+H2S↑+Ba2+ D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 【警示2】(2012·江苏高考·9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是　(　　) A用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH- B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O C将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HSO3-+ NH4+ D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O【】 【解析】选C。 【警示3】(2012·北京高考·7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是　(　　) A切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2Na2O2 B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2-Ag2S↓+2Cl- CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-C