2016年含硫化合物的性质和应用.doc

第一课时　二氧化硫的性质和作用 1．实验室在做硫燃烧的实验时，往往在集气瓶中装少量水的原因是吸收SO2，防止污染。 2．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，反应的化学方程式为：S＋O2SO2。 3．酸性氧化物的共同性质：能与碱反应生成盐和水。 一、二氧化硫的性质和作用 1．物理性质 颜色 气味 毒性 密度 水溶性 无色 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 2．化学性质 (1)漂白性： 原理：能与某些有色物质反应，结合生成不稳定的无色物质。 特点：不稳定，加热时无色物质会分解，恢复原来的颜色。 (2)酸性氧化物的性质： 与水反应：SO2＋H2OH2SO3。 H2SO3易被氧化：2H2SO3＋O2===2H2SO4。 与碱反应：如SO2与NaOH溶液、澄清石灰水反应的化学方程式分别为： 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O、 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O。 (3)还原性： 与O2反应：2SO2＋O22SO3； 与H2O2反应：H2O2＋SO2===H2SO4。 3．用途 制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂。 二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治 1．SO2的来源 (1)化石燃料的燃烧； (2)含硫金属矿石的冶炼； (3)硫酸厂的废气。 2．酸雨的形成过程 反应：2SO2＋O22SO3； 反应：SO2＋H2OH2SO3； 反应：SO3＋H2O===H2SO4； 反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4。 3．酸雨的危害 (1)酸化湖泊，危害水生生物。 (2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。 (3)腐蚀建筑物。 4．酸雨的防治 (1)消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。 (2)对含硫燃料进行脱硫处理。 (3)对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反应方程式为：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。 1．在书写SO2与水、SO2与O2反应的化学方程式时应注意什么问题？ 答案：由于两反应都为可逆反应，在书写化学方程式时必须注意用“”表示。 2．久置的酸雨，其酸性为什么会增强？ 答案：酸雨中的H2SO3为弱酸，被O2氧化后生成的H2SO4为强酸，所以酸性增强。 3．蜂窝煤中加入生石灰，为什么可以减少异味？ 答案：煤中的S燃烧时生成的SO2有刺激性气味，SO2与CaO反应生成CaSO3。 4．SO2使溴水褪色，体现了其漂白性吗？ 答案：不是，体现了其还原性。 5．如何除去CO2中的SO2? 答案：通过饱和NaHCO3溶液，发生的反应为NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2。 6．连连看。 漂白剂　　　　　漂白原理 漂白粉 SO2 a．生成不稳定无色物质 Na2O2 b.强氧化性 活性炭 c．吸附性 答案：－b　－a　－b　－c 各类漂白剂的漂白原理 1．漂白原理分类 漂白类型 漂白原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原色 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等 加合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色 可逆，在一定的条件下又能恢复原来的颜色 SO2使品红溶液褪色 吸附型 有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用 活性炭、Al(OH)3胶体 2．SO2和Cl2漂白性的比较 [例1]　氯水和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的Cl2和SO2混合通入品红溶液和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是(　　) 溶液很快褪色　溶液不褪色　出现沉淀　不出现沉淀 A．　　　　　　　　 　B． C． D． [解析]　尽管氯水和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有很强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，因此二者等物质的量混合时，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应，生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。 [答案]　C SO2不能漂白石蕊试液，SO2溶于水生成亚硫酸，能使石蕊试液变红。SO2漂白不稳定，受热还会变为原色，属暂时性漂白；氯气溶于水生成的HClO属于氧化性漂白，将有色物质氧化掉，属永久性漂白，原理不同。 二氧化硫的性质 二氧化硫和二氧化碳性质的比较 二氧化硫 二氧化碳 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶(体积比140) 可溶(体积比11) 化学性质 与水的 反应 SO2＋H2O H2SO3[来源:学优gkstk] CO2＋H2O H2CO3[来