傅献彩版物理化学09章_可逆电池的电动势及其应用.pdf

物理化学电子教案—第九章 2013-7-18 第九章 可逆电池的电动势及其应用 §9.1 可逆电池和可逆电极 §9.2 电动势的测定 §9.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号 §9.4 可逆电池的热力学 §9.5 电动势产生的机理 §9.6 电极电势和电池的电动势 §9.7 电动势测定的应用 §9.8 内电位、外电位和电化学势 2013-7-18 §9.1 可逆电池和可逆电极 可逆电池 可逆电极和电极反应 电化学与热力学的联系 ( G) W nEF r T , p, R f,max 重要公式: 重要公式: nEF ( G )  zEF r m T , p, R  如何把化学反应转变成电能？ 1。该化学反应是氧化还原反应，或包含有氧化 还原的过程 2 。有适当的装置，使化学反应分别通过在电极 上的反应来完成 3。有两个电极和与电极建立电化学平衡的相应 电解质 4 。有其他附属设备，组成一个完整的电路 常见电池的类型 单液电池 Pt Pt H 2 Pt + H AgCl+Ag 常见电池的类型 双液电池  + Zn Cu 用素烧瓷分开 ZnSO (aq) 4 CuSO (aq) 素瓷烧杯 4 常见电池的类型 双液电池  + 用盐桥分开 Zn 盐桥 Cu ZnSO (aq) CuSO (aq) 4 4 组成可逆电池的必要条件 原电池 电解池 化学反应可逆 能量变化可逆 组成可逆电池的必要条件 Zn(s)|ZnSO |