2016年江西省宜春中学-学年高二上学期期中考试 化学试题 .doc

命题人：付鹏 审题人：陈门门 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第卷(选择题　共分) 一、单项选择题（本题包括小题，每题分，共分。每小题只有一个选项符合题意） ） A．反应是吸热还是放热须看旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量的大小 B．需要加热才能进行的反应是吸热反应 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．伴有能量变化的变化都是化学变化据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 3.下列叙述中，正确的是A．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态 B．焓变小于0的反应肯定是自发的C．熵变大于0的反应肯定是自发的D．自发的速率（ ） A. B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 C．D．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 (　　) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝-285.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能下列是一些化学键的键能化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155 根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（ ） A. 1940kJ·mol－1 B. －1940kJ·mol－1C.－485kJ·mol－1 D.485kJ·mol－1下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢在一定条件下，反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）在恒容容器中进行，达到化学平衡的标志是A．单位时间内生成2n molB，同时消耗3n molCB．容器内压强不随时间变化 C．B物质的百分含量不变D．混合气体的密度不随时间变化 N2（g） +3H2（g）2NH3（g）A．催化剂能缩短反应达平衡所需的时间 B．将lmol和3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ C．平衡增大氮气的浓度，新平衡时N2 转率减小，H2转化率增大 D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2时，反应就达到平衡状态 10.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和lm1Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mo1／（LS） B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应方向的△H＞O 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是(　　) A．t1时改变的条件可能是升高温度B．t时改变的条件可能是C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变 D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K= B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平