化学计量在实验中的应用莫.ppt

一、物质的量的单位----摩尔 3、1mol粒子集体：约为6.02×1023个粒子 感受阿伏伽德罗常数 试一试 1mol粒子集体：约为 6.02 ×1023个粒子 一、物质的量的单位----摩尔 5、公式 练习 * 情景一：生活中的计量 讨论： 1、如何测量一本书中一张纸的厚度？ 2、数一数一斤大米有多少粒米？ 3、数一数18mL H2O有多少个水分子？ 约26000粒 情景二：化学实验中的计量 如何联系起来？ 质量 体积 微观 粒子数 宏观 物 理 量 单位名称 单位符号 长 度 质 量 时 间 电流强度 热力学温度 发光强度 米 千 克 秒 安 培 开尔文 坎德拉 摩 尔 m kg s A K cd mol 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物质的量 第二节 化学计量在实验中的应用 1、物质的量(n)：是一个物理量，表示一定数目粒子的集体 2、摩尔(mol) ----是物质的量的单位 4、阿伏加德罗常数(NA )： 1mol任何粒子的粒子数 若将6.02×1023粒大米平均分给10亿 人，则每人可得大米约 1500万吨 可见，物质的量只用于描述? 微观粒子 使用摩尔时，一般用化学式指明微粒种类 判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 请说出下列的含义 （１）１molＨ （２）３molＨ２Ｏ 思考 表示１mol的氢原子 表示３mol的水分子 NA （3）1.204× 1024个Na+， Na+物质的量是? （1）6.02× 1023个H， H物质的量是? （2）3.01× 1023个O2， O2物质的量是? n = N NA 物质的量 阿伏加德罗常数 粒子数 单位是1 单位是mol-1 单位是mol 1、判断下列说法是否正确 1mol大米 1 摩尔氧 1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢 3 摩尔 H2O 0.5 摩尔二氧化碳 不是微观粒子 未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 表示1mol O 表示为2mol H2 表示为 3mol H2O 表示为0.5mol CO2 练习2.填空 （1）1mol O中含有 个O； （2）1mol H2O中含有 个H2O； （3）1mol H+中含有 个H+。 6.02 × 1023 6.02 × 1023 6.02 × 1023 练习3.计算：1molH2SO4中，H物质的量是多少？SO42-是多少摩尔？一共约有多少个S？ 物质的量与质量的关系怎么样？ １８g ２4g ２７g 32g １mol物质的质量 １mol １mol １mol １mol 物质的量 Ｈ２Ｏ Mg Ａl S 看图1-11，1-13请找出1mol物质的质量有什么规律 １８ ２4 ２７ 32 相对原子质量或相对分子质量 粒子数目 6.02 ×1023 6.02 ×1023 6.02 ×1023 6.02 ×1023 1mol原子或者分子的质量，以克为单位时，在数值上等于它的相对原子质量或者相对分子质量。 试一试 1mol任何粒子或物质的质量，以克为单位时，在数值上等于这种粒子的相对原子或分子质量。 (1)1molCu质量是 克 (2) 1molCO2质量是 克 (3) 1molNa质量是 克 63.5 44 23 35.5 23 (4)1molNa+质量是 克 (5) 1molCl-质量是 克 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 定义： 符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。 数值：等于物质或粒子的式量。 通常指1mol 　　 1mol O2的质量是 ，O2的摩尔质量是 . 1mol Mg 的质量是 ，Mg的摩尔质量是 . Na+的摩尔质量是 CO32-的摩尔质量是 . 32g 32g/mol 24g 24g/mol 23g/mol 60g/mol ▲摩尔质量(M) 　　 M　＝　 n　 m　 g/mol 公式变形： m= n×M n= m M *