物质的分类王逢云.ppt

一、元素 1.概念：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称 （1）交叉分类法 * * 第一节 物质的分类 2.分类：按性质分为金属元素和非金属元素 3.存在：游离态（单质中）和化合态（化合物中） 氧、硅、铝、铁 注意：只由一种元素组成的物质不一定是单质 地壳中含量前四位？ 练习 1、下列物质中肯定为纯净物的是( ) A 、只由一种元素组成的物质 B 、只由一种原子组成的物质 C 、只由一种分子组成的物质 D 、只由一种元素的的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 C 一般按照物质的组成、性质分类如下 二、物质的分类 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 酸、碱、盐、氧化物 电解质、非电解质 溶液 浊液 胶体 其他混合物 分散系 （2）树状分类法 1、经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（ ） A.可能是混合物 B.一定是纯净物 C.一定是单质 D.不可能是化合物 AD 练习 2、下列说法正确的是（ ） A.含氧元素的化合物是氧化物??? B.非金属氧化物都是酸性氧化物 C.金属氧化物都是碱性氧化物???? D.碱性氧化物都是金属氧化物 2．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列的是（ ） A、冰、生石灰、天然气 B、金刚石、烧碱、食盐水 C、碘酒、纯碱、胆矾 D、液态氧、盐酸、沼气 D 三、胶体 定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物。 1、分散系 分类：溶液、浊液、胶体 三、胶体 分散剂 分散质 分类依据：分散质微粒大小 分散质微粒的直径： 溶液: 小于1nm 浊液: 大于100nm 分散质微粒的直径在1nm～100nm之间的分散系叫胶体 2.胶体的分类: Fe(OH)3 淀粉、蛋白质溶液 烟云雾 有色玻璃 Fe(OH)3 3.胶体的制备 （1）分散法： （如墨汁） 利用化学反应生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体 （2）凝聚法： 如：Fe(OH)3胶体制备 不能过度加热（长时间煮沸） FeCl3 + 3H2O　 △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl （黄色溶液） （红褐色、澄清、透明的液体） 4.胶体的净化： 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作，叫做渗析 （胶体） （溶液） 5、胶体的性质 ①、丁达尔现象 实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路” 原理：胶粒对光的散射 用途：鉴别胶体 在外加电场作用下, 胶粒发生定向移动的现象, 叫做电泳 Fe(OH)3胶粒向阴极移动——胶粒带正电荷 ②、电泳现象 原因： 胶粒表面积大，能吸附电荷，导致胶粒带电 应用：①静电除尘；②电泳电镀 胶粒可能不带电，无电泳现象 注：可根据电泳实验来确定胶粒带有何种电荷，但胶体本身呈电中性，不能说胶体带什么电荷 常见胶粒的带电情况： ①金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电。如 Al(OH)3、Fe(OH)3胶体 ②非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒带负电。如 H2SiO3、As2S3胶体 ③、胶体的聚沉 问1：胶体为什么能够稳定存在？ 胶粒带电（主）且不停地无规则运动（次） 问2：如何使胶体聚沉？ 聚沉：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象 方法:(1)加入电解质 (3)加带有相反电荷胶粒的胶体 (2)加热 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ 　　） A 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B 胶体粒子直径在1nm~100nm之间 C 胶体粒子可以透过滤纸 D 胶体粒子不能透过半透膜 2、下列物质不能发生丁达尔现象的现象是（　　　） A 蔗糖水 B 浓肥皂水 C 碘酒 D 碘化砷胶体 B AC 巩固练习