第四章第二节富集在海水中的元素——氯第1课时(人教化学必修1).pptVIP

* 得到一个电子 氧化 化合 氯化物 黄绿 刺激 毒 液化 能溶于 扇动 飘入 氧化 主要反应 2．燃烧一定有氧气参加吗？ 黄绿 H2O HClO Cl2 H＋ Cl－ ClO－ OH－ 弱 酸 强氧化 干燥的氯气 漂白作用 有色布条 _______ 氯水有 作用，起漂白 作用的是_______ 有色布条 _____ 实验结论 实验现象 实验操作 褪色 漂白 HClO 不褪色 没有 6．漂白粉漂白的原理是什么？请以简要文字及方程式说明。 7．漂白粉失效过程中发生哪些反应？最终会变成什么？ C D B D C D C C 答案　D * 第二节　富集在海水中的元素——氯 第1课时　活泼的黄绿色气体——氯气 基础梳理 一、氯元素的原子结构及存在 1．原子结构 原子结构示意图为，氯原子容易而形成Cl－，表现为典型的性。 2．存在 氯元素在自然界中以态存在主要以的形式存在。 二、氯气的性质 1．物理性质 氯气通常情况下呈色，是一种有强烈性气味的有气体，易，水。 在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口，仅使少量的氯气鼻孔。这是闻气体常用的方法。 2．化学性质 Cl2的化学性质很活泼，具有很强的性。 思维拓展 1．Cl2与变价金属反应有什么规律？3．烟和雾一样吗？有什么区别？ 三、氯水 1．氯水的成分 氯气溶于水后得到色溶液，发生的离子反应为： 。 由于HClO为弱酸，在水溶液中不完全电离：HClOH＋＋ClO－ 所以新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子、、，“四离”即四种离子：、、、。 2．次氯酸的性质 (1)弱酸性：比碳酸酸性。 (2)不稳定性：光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为： (3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。 3．氯水的性质 (1)溶液中含有H＋，具有性。 (2)溶液中含有Cl2、HClO，具有性。 (3)含有Cl－，具有Cl－的性质。 (4)溶液中含有HClO，具有漂白性。 思维拓展 5．实验室如何保存氯水？久置的氯水的成分是什么？ 随堂训练 1．下列关于氯气的叙述正确的是(　　) A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 2．在空气中能稳定存在的物质是(　　) A．石灰水 B．氯水 C．次氯酸钠 D．食盐水 3．下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置能变质 C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物 D．漂白粉可用浓盐酸制得 课时作业 基础达标 1．下列说法中正确的是(　　) A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C．氯气有漂白性 D．自来水常用氯气来杀菌、消毒 2．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　) A．两种液体都可以使干燥的布条褪色 B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C．用这两种液体都可给自来水消毒 D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 3．下列氯化物可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸制得的是( 　　) A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．MgCl2 4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　 ) ①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②③⑥ 5．如图烧瓶内装新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液pH变化正确的是(　　) 6．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (3)b过程中的离子方程式为_________________； (4)a过程中的化学方程式为______________________________。 能力提升 7．如下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( 　　) 解析　由于干燥的Cl2不能使有色物质褪色，当打开B活塞时，通入的是干燥的Cl2，C处的红布条不褪色；关闭B活塞后，Cl2通过D装置，变成潮湿的Cl2，从而使C处的红布条逐渐褪色。因此，D中装的是H2O或饱和NaCl溶液。 8．某化学学习小组为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质进行了科学实验：先观察了氯水的外观后，再用滴管将新制备的氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边